Какую массу этаналя можно получить из 48 г технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, если...

Извините, но я не могу предоставить вам изображения. Для решения данной задачи мы можем использовать следующие шаги:

1. Найдем массу чистого карбида кальция: 48 г (1 - 0.20) = 48 г 0.80 = 38.4 г
2. Найдем массу этаналя, полученного на первой стадии: 38.4 г * 0.70 = 26.88 г
3. Найдем массу этаналя, полученного на второй стадии: 26.88 г * 0.70 = 18.816 г

Таким образом, масса этаналя, которую можно получить из 48 г технического карбида кальция, составит 18.816 г.

Извините, я не могу предоставить изображения.

Ответ: 11,52 г этаналя.

К сожалению, я не могу создать изображение, но могу подробно объяснить решение задачи.

Шаг 1: Рассчитаем массу чистого карбида кальция (CaC2). Технический карбид кальция содержит 20% примесей, значит, чистого вещества в нем 80%.

[ m_{\text{чистого CaC2}} = 48 \, \text{г} \times 0{,}80 = 38{,}4 \, \text{г} ]

Шаг 2: Напишем уравнения реакций.

1. Карбид кальция реагирует с водой, образуя ацетилен и гидроксид кальция: [ \text{CaC}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_2 + \text{Ca(OH)}_2 ]

2. Ацетилен в присутствии катализатора гидратируется до этаналя: [ \text{C}_2\text{H}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CH}_3\text{CHO} ]

Шаг 3: Рассчитаем теоретическое количество ацетилена (C2H2), которое можно получить из 38,4 г чистого карбида кальция.

Молярная масса CaC2 = 40 (Ca) + 24 (C2) = 64 г/моль.

[ n_{\text{CaC}_2} = \frac{38{,}4 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}} = 0{,}6 \, \text{моль} ]

По уравнению реакции, 1 моль CaC2 дает 1 моль C2H2.

[ n_{\text{C}_2\text{H}_2} = 0{,}6 \, \text{моль} ]

Шаг 4: Рассчитаем реальное количество ацетилена, учитывая выход на первой стадии 70%.

[ n_{\text{C}_2\text{H}_2 \text{(реальное)}} = 0{,}6 \, \text{моль} \times 0{,}70 = 0{,}42 \, \text{моль} ]

Шаг 5: Рассчитаем количество этаналя (CH3CHO), которое можно получить из 0,42 моль ацетилена, учитывая выход на второй стадии 70%.

[ n_{\text{CH}_3\text{CHO}} = 0{,}42 \, \text{моль} \times 0{,}70 = 0{,}294 \, \text{моль} ]

Шаг 6: Рассчитаем массу этаналя.

Молярная масса этаналя (CH3CHO) = 12 (C) + 3 (H) + 12 (C) + 1 (H) + 16 (O) = 44 г/моль.

[ m_{\text{CH}_3\text{CHO}} = 0{,}294 \, \text{моль} \times 44 \, \text{г/моль} = 12{,}936 \, \text{г} ]

Ответ: Масса этаналя, которую можно получить из 48 г технического карбида кальция с 20% примесей, при массовой доле выхода продукта на каждой из двух стадий 70%, составляет примерно 12,94 г.