Какова масса соли образующейся при взаимодействии 28,4 г оксида фосфора(5) с избытком оксида кальция?

Для решения данной задачи нам необходимо сначала выразить уравнение реакции между оксидом фосфора(5) (P2O5) и оксидом кальция (CaO):

P2O5 + 3CaO -> 2Ca3(PO4)2

Из уравнения видно, что взаимодействие 1 моль оксида фосфора(5) требует 3 моль оксида кальция. Так как у нас есть 28,4 г оксида фосфора(5), то сначала нужно вычислить количество вещества этого оксида:

m = M * n n = m / M n(P2O5) = 28,4 г / 141,94 г/моль = 0,2 моль

Теперь, учитывая коэффициенты в уравнении реакции, мы видим, что 1 моль P2O5 образует 2 моль Ca3(PO4)2. Таким образом, количество молей Ca3(PO4)2 будет равно:

n(Ca3(PO4)2) = 0,2 моль * 2 = 0,4 моль

Далее, вычислим массу соли Ca3(PO4)2:

M(Ca3(PO4)2) = 310,18 г/моль m(Ca3(PO4)2) = M(Ca3(PO4)2) n(Ca3(PO4)2) m(Ca3(PO4)2) = 310,18 г/моль 0,4 моль = 124,07 г

Таким образом, масса соли Ca3(PO4)2, образующейся при взаимодействии 28,4 г оксида фосфора(5) с избытком оксида кальция, составит 124,07 г.

Для решения этой задачи сначала нужно написать уравнение реакции между оксидом фосфора(V) (P₂O₅) и оксидом кальция (CaO). При взаимодействии этих двух веществ образуется фосфат кальция:

[ \text{P}_2\text{O}_5 + 3 \text{CaO} \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 ]

Теперь определим молярные массы веществ:

1. Молярная масса P₂O₅:

   • P: 30,97 г/моль
   • O: 16,00 г/моль [ \text{М}_\text{P₂O₅} = 2 \times 30,97 + 5 \times 16,00 = 141,94 \text{ г/моль} ]

2. Молярная масса Ca₃(PO₄)₂:

   • Ca: 40,08 г/моль
   • P: 30,97 г/моль
   • O: 16,00 г/моль [ \text{М}_\text{Ca₃(PO₄)_2} = 3 \times 40,08 + 2 \times (2 \times 30,97 + 4 \times 16,00) = 310,18 \text{ г/моль} ]

Теперь рассчитаем количество вещества P₂O₅:

[ n(\text{P}_2\text{O}_5) = \frac{28,4 \text{ г}}{141,94 \text{ г/моль}} \approx 0,2 \text{ моль} ]

Согласно уравнению реакции, 1 моль P₂O₅ реагирует с образованием 1 моль Ca₃(PO₄)₂. Следовательно, 0,2 моль P₂O₅ образует 0,2 моль Ca₃(PO₄)₂.

Теперь рассчитаем массу образующегося Ca₃(PO₄)₂:

[ m(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2) = n(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)2) \times \text{М}\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 = 0,2 \text{ моль} \times 310,18 \text{ г/моль} = 62,04 \text{ г} ]

Таким образом, масса соли, образующейся при взаимодействии 28,4 г оксида фосфора(V) с избытком оксида кальция, составляет 62,04 г.

Масса соли, образующейся при взаимодействии 28,4 г оксида фосфора(5) с избытком оксида кальция, равна массе оксида фосфора(5), то есть 28,4 г.