Какова масса 11,2 л газа хлора CI2?

Для определения массы газа хлора ( Cl_2 ) объемом 11,2 литра, можно использовать молярную массу хлора и уравнение состояния идеального газа. Хлор ( Cl_2 ) при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфера) занимает объем, как и любой идеальный газ, 22,4 л/моль. Следовательно, 11,2 литра хлора составляют 0,5 моля.

Молярная масса хлора ( Cl_2 ) равна сумме атомных масс двух атомов хлора. Атомная масса хлора ( Cl ) приблизительно равна 35,5 г/моль, следовательно, молярная масса молекулярного хлора ( Cl_2 ) составляет: [ 35,5 \, \text{г/моль} \times 2 = 71 \, \text{г/моль} ]

Теперь, зная количество молей и молярную массу, можно вычислить массу газа: [ 0,5 \, \text{моль} \times 71 \, \text{г/моль} = 35,5 \, \text{г} ]

Таким образом, масса 11,2 литра газа хлора ( Cl_2 ) при стандартных условиях составляет 35,5 грамма.

Масса газа хлора Cl2 можно вычислить, используя уравнение идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для начала нужно определить количество вещества газа. Для этого воспользуемся уравнением состояния газа, где n = PV/RT. Пусть давление газа равно 1 атмосфере, объем газа равен 11,2 литра, температура равна 273 К (0 градусов Цельсия). Универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 латм/(мольК).

n = (1 атм) (11,2 л) / (0,0821 латм/(мольК) 273 K) ≈ 0,46 моль.

Далее, чтобы найти массу газа, нужно умножить количество вещества на молярную массу хлора Cl2, которая равна 70,91 г/моль.

Масса = 0,46 моль * 70,91 г/моль ≈ 32,6 г.

Итак, масса 11,2 л газа хлора Cl2 составляет примерно 32,6 г.