Какой объем занимает аммиак (NH3) массой 85 грамм

Для расчета объема занимаемого аммиаком массой 85 грамм необходимо использовать закон идеального газа.

Сначала найдем количество вещества аммиака, используя его молярную массу. Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль (масса азота 14 г/моль и масса водорода 3 г/моль).

Количество вещества (n) можно найти, разделив массу на молярную массу: n = масса / молярная масса n = 85 г / 17 г/моль n = 5 моль

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, и предполагая стандартные условия (температура 273 К, давление 1 атм), можем найти объем аммиака.

V = nRT / P V = 5 моль 0,0821 латм/(мольК) 273 К / 1 атм V = 112 л

Таким образом, объем, занимаемый аммиаком массой 85 грамм при стандартных условиях, составляет 112 литров.

Чтобы определить объем газа, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

[ PV = nRT ]

где:

• ( P ) — давление газа (в паскалях),
• ( V ) — объем газа (в кубических метрах),
• ( n ) — количество вещества (в молях),
• ( R ) — универсальная газовая постоянная ((8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{K)})),
• ( T ) — температура в кельвинах.

Для начала необходимо определить количество вещества ( n ) аммиака (NH₃) в молях. Молярная масса аммиака составляет примерно ( 17.03 \, \text{г/моль} ).

Количество вещества ( n ) можно найти по формуле:

[ n = \frac{m}{M} ]

где:

• ( m ) — масса вещества (в граммах),
• ( M ) — молярная масса вещества (в г/моль).

Подставляем данные:

[ n = \frac{85 \, \text{г}}{17.03 \, \text{г/моль}} \approx 4.99 \, \text{моль} ]

Теперь, чтобы найти объем, нужно знать давление и температуру. Часто задачи решаются при нормальных условиях: давление ( P ) равно ( 101325 \, \text{Па} ) (1 атмосферное давление), а температура ( T ) равна ( 273.15 \, \text{К} ).

Подставим эти значения в уравнение состояния идеального газа:

[ V = \frac{nRT}{P} ]

[ V = \frac{4.99 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{K)} \times 273.15 \, \text{K}}{101325 \, \text{Па}} ]

Вычислим объем:

[ V \approx \frac{4.99 \times 8.314 \times 273.15}{101325} \approx 0.112 \, \text{м}^3 ]

Таким образом, при нормальных условиях объем аммиака массой 85 грамм составляет примерно ( 0.112 \, \text{м}^3 ), или ( 112 \, \text{л} ).