Какой объём займёт 8г газа О2 при нормальных условиях?

Для решения задачи на определение объема газа воспользуемся законом Авогадро, который утверждает, что один моль любого газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) занимает объем равный 22.4 литра.

1. Сначала найдем молярную массу кислорода (O2). Молярная масса кислорода (O_2) составляет приблизительно 32 г/моль (поскольку атомная масса кислорода (O) примерно равна 16 г/моль).

2. Определим количество молей кислорода в 8 г: [ n = \frac{m}{M} = \frac{8 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль} ]

3. Используя закон Авогадро, найдем объем кислорода при нормальных условиях: [ V = n \cdot V_m = 0.25 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 5.6 \text{ литров} ]

Таким образом, 8 граммов кислорода при нормальных условиях займут объем 5.6 литров.

Для ответа на этот вопрос нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объём газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) у нас есть следующие данные: P = 1 атм = 101325 Па T = 0°C = 273 К R ≈ 8.314 Дж/(моль*К)

Для расчёта объёма газа нам необходимо знать количество вещества газа (n). Для этого используем формулу: n = m/M, где m - масса газа (8 г), M - молярная масса газа (32 г/моль для кислорода).

n = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль

Теперь можем подставить все данные в уравнение состояния идеального газа и выразить объём газа (V): PV = nRT V = nRT / P V = (0.25 моль 8.314 Дж/(мольК) * 273 К) / 101325 Па V ≈ 0.0209 м³

Итак, 8 г кислорода при нормальных условиях займёт примерно 0.0209 м³ объёма.