Какое количество вещества оксида углерода(4) образуется при разложении 100г карбоната кальция, содержащего...

Для решения этой задачи сначала необходимо определить количество чистого карбоната кальция (CaCO₃) в исходной смеси, а затем рассчитать количество образующегося оксида углерода(IV) (CO₂) при его разложении.

1. Определение чистого карбоната кальция:

   Исходная масса карбоната кальция с примесями составляет 100 г, при этом примеси составляют 20%. Это означает, что чистого карбоната кальция в смеси:

   [ \text{Масса чистого CaCO₃} = 100 \, \text{г} \times (1 - 0,2) = 100 \, \text{г} \times 0,8 = 80 \, \text{г} ]

2. Реакция разложения карбоната кальция:

   Карбонат кальция разлагается по следующей реакции:

   [ \text{CaCO}{3(s)} \rightarrow \text{CaO}{(s)} + \text{CO}_{2(g)} ]

   Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CO₂.

3. Молярная масса веществ:

   • Молярная масса CaCO₃: ( \text{Ca} = 40 \, \text{г/моль} ), ( \text{C} = 12 \, \text{г/моль} ), ( \text{O} = 16 \, \text{г/моль} \times 3 = 48 \, \text{г/моль} ). [ \text{M(CaCO₃)} = 40 + 12 + 48 = 100 \, \text{г/моль} ]

   • Молярная масса CO₂: ( \text{C} = 12 \, \text{г/моль} ), ( \text{O} = 16 \, \text{г/моль} \times 2 = 32 \, \text{г/моль} ). [ \text{M(CO₂)} = 12 + 32 = 44 \, \text{г/моль} ]

4. Вычисление количества вещества:

   Определим количество молей CaCO₃, содержащееся в 80 г:

   [ n(\text{CaCO₃}) = \frac{\text{Масса CaCO₃}}{\text{Молярная масса CaCO₃}} = \frac{80 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 0,8 \, \text{моль} ]

5. Количество образующегося CO₂:

   Так как 1 моль CaCO₃ образует 1 моль CO₂, то 0,8 моль CaCO₃ образует 0,8 моль CO₂.

6. Масса образующегося CO₂:

   [ \text{Масса CO₂} = n(\text{CO₂}) \times \text{M(CO₂)} = 0,8 \, \text{моль} \times 44 \, \text{г/моль} = 35,2 \, \text{г} ]

Таким образом, при разложении 100 г карбоната кальция, содержащего 20% примесей, образуется 35,2 г оксида углерода(IV).

Для решения этой задачи необходимо сначала вычислить массу чистого карбоната кальция в данном примере. Поскольку карбонат кальция содержит 20% примесей, то 80% массы карбоната кальция являются чистым карбонатом кальция.

Масса чистого карбоната кальция: 0.80 * 100г = 80г

Теперь необходимо вычислить количество моль чистого карбоната кальция: Молярная масса CaCO3 = 40.08г/моль (Ca) + 12.01г/моль (C) + 3 * 16.00г/моль (O) = 100.09г/моль Моль чистого карбоната кальция: 80г / 100.09г/моль = 0.799 моль

Так как при разложении карбоната кальция образуется один моль оксида углерода(4) на один моль карбоната кальция, то количество моль оксида углерода(4) равно количеству молей чистого карбоната кальция: 0.799 моль

Теперь необходимо перевести количество моль оксида углерода(4) в граммы: Молярная масса CO2 = 12.01г/моль (C) + 2 16.00г/моль (O) = 44.01г/моль Масса оксида углерода(4): 0.799 моль 44.01г/моль = 35.18г

Итак, при разложении 100г карбоната кальция с примесями образуется 35.18г оксида углерода(4).

При разложении 100 г карбоната кальция образуется 44 г оксида углерода(4).