Какое количество вещества гидросульфата натрия образуется при смешении 200г 12%-го раствора серной кислоты...

Для решения задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O.

Сначала найдем количество вещества серной кислоты и гидроксида натрия: Масса серной кислоты H2SO4 = 200г x 0.12 = 24г. Масса гидроксида натрия NaOH = 100г x 0.08 = 8г.

Теперь определим количество вещества гидросульфата натрия Na2SO4, которое образуется при реакции: Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль, NaOH = 40 г/моль, Na2SO4 = 142 г/моль. Молярное соотношение между H2SO4 и Na2SO4 равно 1:1 (согласно уравнению реакции).

Молярное количество H2SO4 = 24г / 98 г/моль = 0.245 моль. Молярное количество NaOH = 8г / 40 г/моль = 0.2 моль.

Так как молярное соотношение между H2SO4 и Na2SO4 1:1, то количество вещества гидросульфата натрия Na2SO4, образующееся при реакции, равно 0.2 моль.

Для решения данной задачи необходимо сначала найти количество вещества серной кислоты и гидроксида натрия в исходных растворах, затем определить их стехиометрическое соотношение и, наконец, вычислить количество образовавшегося вещества гидросульфата натрия.

1. Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в 200 г 12%-го раствора: Масса H2SO4 = 200 г * 0.12 = 24 г Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Количество вещества H2SO4 = 24 г / 98 г/моль ≈ 0.245 моль

2. Найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в 100 г 8%-го раствора: Масса NaOH = 100 г * 0.08 = 8 г Молярная масса NaOH = 40 г/моль Количество вещества NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль

3. Найдем стехиометрическое соотношение между H2SO4 и NaOH: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования гидросульфата натрия (Na2SO4) необходимо 1 моль H2SO4 и 2 моль NaOH.

1. Определим количество образовавшегося вещества гидросульфата натрия (Na2SO4): Так как соединение образуется в стехиометрическом соотношении, то количество вещества Na2SO4 будет равно количеству вещества H2SO4, так как H2SO4 ограничивающий реагент. Следовательно, количество вещества Na2SO4 будет равно 0.245 моль.

Таким образом, при смешении 200 г 12%-го раствора серной кислоты с 100 г 8%-го раствора гидроксида натрия, образуется примерно 0.245 моль гидросульфата натрия (Na2SO4).

Для решения задачи нам нужно сначала рассчитать массы серной кислоты и гидроксида натрия в растворах, затем определить количество вещества каждого компонента в молях, и после этого написать уравнение реакции и вычислить количество вещества гидросульфата натрия.

1. Рассчитаем массу серной кислоты (H_2SO_4) в 200 г 12%-ного раствора: [ \text{Масса } H_2SO_4 = 200\,г \times 0.12 = 24\,г ]

2. Рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH) в 100 г 8%-ного раствора: [ \text{Масса } NaOH = 100\,г \times 0.08 = 8\,г ]

3. Найдем молярные массы серной кислоты и гидроксида натрия: [ \text{Молярная масса } H_2SO_4 = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98\,г/моль ] [ \text{Молярная масса } NaOH = 23 + 16 + 1 = 40\,г/моль ]

4. Вычислим количество вещества каждого реагента: [ \text{Количество вещества } H_2SO_4 = \frac{24\,г}{98\,г/моль} \approx 0.245\,моль ] [ \text{Количество вещества } NaOH = \frac{8\,г}{40\,г/моль} = 0.2\,моль ]

5. Напишем уравнение реакции серной кислоты с гидроксидом натрия: [ H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O ] [ H_2SO_4 + NaOH \rightarrow NaHSO_4 + H_2O ]

Поскольку на 1 моль серной кислоты требуется 1 моль гидроксида натрия для образования гидросульфата натрия, реакция будет идти по второму уравнению до тех пор, пока не будет израсходован один из реагентов.

1. Определим, какой реагент в избытке: Так как моль серной кислоты (0.245 моль) больше, чем моль гидроксида натрия (0.2 моль), то вся гидроксид натрия реагирует с частью серной кислоты.

2. Количество образовавшегося гидросульфата натрия (NaHSO_4) равно количеству израсходованного гидроксида натрия: [ \text{Количество вещества } NaHSO_4 = 0.2\,моль ]

Таким образом, при смешении данных растворов образуется 0.2 моль гидросульфата натрия.