Какие из следующих веществ могут быть: а)только окислителями;б)только восстановителями;в)и окислителями,и...

а) Только окислителями: CrO3, Na2CrO4, KNO3, H2O2. б) Только восстановителями: Mg3P2, KI, LiClO4, KH, (NH4)2S. в) Окислителями и восстановителями: SO2, Fe.

Для ответа на ваш вопрос, нужно рассмотреть окислительно-восстановительные свойства каждого из предложенных веществ. Окислитель способен отдавать кислород или принимать электроны, а восстановитель – наоборот, принимает кислород или отдает электроны. Некоторые вещества могут выступать и как окислители, и как восстановители в зависимости от условий реакции.

а) Только окислителями могут быть:

• CrO3 (хромовый ангидрид) – сильный окислитель, в основном проявляет окислительные свойства.
• KNO3 (нитрат калия) – в реакциях обычно выступает как окислитель.
• LiClO4 (перхлорат лития) – содержит атом хлора в высшей степени окисления (+7), что делает его сильным окислителем.

б) Только восстановителями могут быть:

• Mg3P2 (фосфид магния) – содержит фосфор в низкой степени окисления, что позволяет ему выступать в роли восстановителя.
• KH (гидрид калия) – содержит водород в низшей степени окисления, является сильным восстановителем.
• Fe (железо) – металл, который может отдавать электроны, выступая в роли восстановителя.

в) И окислителями, и восстановителями могут быть:

• Na2CrO4 (хромат натрия) – содержит хром в степени окисления +6, может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства.
• SO2 (диоксид серы) – может как принимать, так и отдавать кислород в зависимости от условий реакции.
• KI (йодид калия) – йод может как уменьшать, так и увеличивать свою степень окисления.
• H2O2 (перекись водорода) – может выступать и как окислитель (разлагаясь с выделением кислорода), и как восстановитель (при реакции с более сильными окислителями).
• (NH4)2S (сульфид аммония) – аммоний может выступать как восстановитель, а сера в низкой степени окисления может окисляться до высших степеней.

Эти выводы основаны на общих химических свойствах веществ и могут варьироваться в зависимости от конкретных химических реакций и условий.