Какая масса кислорода потребуется для полного сгорания 67,2 л $н.у.$ фосфина $РН3$, если в результате...

Для решения задачи сначала необходимо записать уравнение химической реакции сгорания фосфина $PH3$:

[ 4PH_3 + 8O_2 \rightarrow P4O{10} + 6H_2O ]

Из уравнения видно, что для полного сгорания 4 моль фосфина требуется 8 моль кислорода.

Далее, найдем молярное количество фосфина. Поскольку объем одного моля газа при нормальных условиях $н.у.$ составляет 22.4 литра, молярное количество фосфина можно вычислить по формуле:

$n=\frac{V}{V_m}$ $n=\frac{67.2\text{ л}}{22.4\text{ л/моль}}=3\text{ моль}$

Теперь определим, сколько молей кислорода потребуется для сгорания 3 моль фосфина. Исходя из уравнения реакции, на каждые 4 моль фосфина требуется 8 моль кислорода. Следовательно, на 3 моль фосфина потребуется:

$\frac{8}{4}\times 3=6\text{ моль кислорода}$

Массу кислорода можно найти, зная его молярную массу $32г/моль$:

$m=n\times M$ $m=6\text{ моль}\times 32\text{ г/моль}=192\text{ г}$

Таким образом, для полного сгорания 67.2 литров фосфина $PH3$ в нормальных условиях потребуется 192 грамма кислорода $O2$.

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции сгорания фосфина:

4PH3 + 5O2 -> P4O10 + 6H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 4 молекул фосфина требуется 5 молекул кислорода. При этом молярная масса фосфина $PH3$ равна 34 г/моль, а молярная масса кислорода $O2$ равна 32 г/моль.

Для расчета массы кислорода, необходимого для сгорания 67,2 л фосфина $н.у.$, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молекул фосфина в 67,2 л при н.у.: PV = nRT n = PV/RT = (1 atm 67,2 L) / (0,0821 Latm/molK 298 K) ≈ 2,8 моль

2. Рассчитать массу фосфина: m = n M = 2,8 моль 34 г/моль = 95,2 г

3. Найдем количество кислорода, необходимое для сгорания 2,8 моль фосфина: Количество O2 = $5/4$ * 2,8 моль = 3,5 моль

4. Рассчитать массу кислорода: m = n M = 3,5 моль 32 г/моль = 112 г

Таким образом, для полного сгорания 67,2 л фосфина $н.у.$ потребуется 112 г кислорода.