Увеличение давления в системе, где протекает химическая реакция, может влиять на скорость реакции, особенно если реакция включает газообразные реагенты, как в вашем примере с реакцией синтеза серного ангидрида:
Для анализа влияния давления на скорость реакции можно рассмотреть следующие аспекты:
Изменение концентрации реагентов: По закону идеального газа , при увеличении давления при постоянной температуре увеличивается концентрация газов . Так как скорость гомогенных газовых реакций часто зависит от концентрации реагентов, увеличение давления приводит к увеличению концентраций SO2 и O2, что, в свою очередь, может увеличить скорость реакции.
Зависимость скорости реакции от стехиометрии: Скорость реакции также зависит от стехиометрии реакции. В данном случае, если смотреть на общий стехиометрический коэффициент газообразных реагентов и продуктов, мы видим, что на каждые 3 молекулы реагентов образуется 2 молекулы SO3. Поскольку общее количество молекул газа уменьшается, повышение давления по принципу Ле Шателье будет способствовать смещению равновесия в сторону образования продуктов , также потенциально увеличивая скорость реакции.
Температурный аспект: Хотя в вопросе не упоминается изменение температуры, важно помнить, что температура также может существенно влиять на скорость реакций. В данном случае рассматривается только изменение давления.
Итак, при увеличении давления в 2 раза для реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 можно ожидать увеличения скорости реакции. Это обусловлено увеличением концентрации реагентов и смещением химического равновесия в сторону образования продуктов согласно принципу Ле Шателье.