Как измениться pH чистой воды, если к 1 л ее добавить 0,001 моль NaOH

Когда к чистой воде добавляется гидроксид натрия (NaOH), pH раствора изменяется из-за увеличения концентрации гидроксид-ионов (OH⁻).

1. Исходное состояние чистой воды:

   • Чистая вода имеет pH 7 при 25°C, что соответствует нейтральному состоянию. Это значит, что концентрация ионов водорода (H⁺) и гидроксид-ионов (OH⁻) в воде равна (1 \times 10^{-7}) моль/л.

2. Добавление NaOH:

   • 0,001 моль NaOH в 1 литре воды приводит к образованию 0,001 моль гидроксид-ионов, так как NaOH полностью диссоциирует в воде: [ \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- ]
   • Концентрация OH⁻ в растворе становится 0,001 моль/л.

3. Нахождение новой концентрации ионов водорода (H⁺):

   • Водный продукт (ионное произведение воды) при 25°C составляет (1 \times 10^{-14}): [ [\text{H}^+] \times [\text{OH}^-] = 1 \times 10^{-14} ]
   • Подставляем известную концентрацию OH⁻: [ [\text{H}^+] \times 0,001 = 1 \times 10^{-14} ]
   • Решаем уравнение для [H⁺]: [ [\text{H}^+] = \frac{1 \times 10^{-14}}{0,001} = 1 \times 10^{-11} \, \text{моль/л} ]

4. Вычисление pH:

   • pH определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: [ \text{pH} = -\log_{10}(1 \times 10^{-11}) = 11 ]

Таким образом, добавление 0,001 моль NaOH к 1 литру чистой воды изменяет pH раствора с 7 до 11. Это показывает, что раствор стал более щелочным.

pH чистой воды равен 7, так как вода является нейтральным раствором. При добавлении 0,001 моль NaOH (щелочи) происходит реакция с водой, в результате которой образуется гидроксид ионов, увеличивая концентрацию гидроксидных ионов в растворе. Это приводит к увеличению pH раствора, так как гидроксидные ионы значительно повышают щелочность раствора.

Таким образом, после добавления 0,001 моль NaOH к 1 л чистой воды, pH раствора увеличится и станет больше 7.