К сильным электролитам относится каждая из двух кислот: a)HCI и H2S б)HNO3 и HI в)H2SO4 г)H3PO4

в) H2SO4

К сильным электролитам относятся вещества, которые полностью диссоциируют на ионы в водном растворе. Среди кислот к сильным электролитам можно отнести те, которые практически полностью ионизируются в воде.

В вариантах, предложенных в вашем вопросе, давайте рассмотрим каждый из них:

а) HCl и H2S - Соляная кислота (HCl) является сильной кислотой, так как она полностью диссоциирует на ионы в растворе: HCl → H⁺ + Cl⁻. Однако сероводородная кислота (H2S) является слабой кислотой, так как она не полностью диссоциирует в воде, особенно при стандартных условиях.

б) HNO3 и HI - Азотная кислота (HNO3) и йодоводородная кислота (HI) обе являются сильными кислотами. Азотная кислота диссоциирует на ионы: HNO3 → H⁺ + NO3⁻. Йодоводородная кислота также полностью диссоциирует: HI → H⁺ + I⁻.

в) H2SO4 - Серная кислота (H2SO4) является одной из самых сильных кислот, полностью диссоциирующей на первой стадии: H2SO4 → H⁺ + HSO4⁻; вторая стадия диссоциации (HSO4⁻ → H⁺ + SO4²⁻) также протекает с высокой степенью диссоциации, особенно в разбавленных растворах.

г) H3PO4 - Фосфорная кислота (H3PO4), в отличие от предыдущих примеров, является слабой кислотой. Она не полностью диссоциирует в воде и имеет несколько стадий диссоциации: H3PO4 ⇄ H⁺ + H2PO4⁻; H2PO4⁻ ⇄ H⁺ + HPO4²⁻; HPO4²⁻ ⇄ H⁺ + PO4³⁻.

Таким образом, полностью к сильным электролитам относятся варианты б) и в). В варианте б) обе кислоты являются сильными, а в варианте в) серная кислота также является сильной кислотой.

К сильным электролитам относится кислота HCl (хлороводородная кислота) и HNO3 (азотная кислота). Хлороводородная кислота и азотная кислота являются сильными кислотами, которые полностью диссоциируют в водном растворе, образуя ионы H+ и соответствующие анионы. Другие кислоты, такие как H2S, HI, H2SO4 и H3PO4, хотя и могут быть кислотами, но они не являются такими сильными электролитами как HCl и HNO3, так как они диссоциируются в меньшей степени.