К раствору содержащему 9,8г серной кислоты прилили раствор содержащей 12 г гидроксида натрия. Какая...

Для решения этой задачи сначала нужно определить, какое количество вещества каждого реагента у нас имеется, и затем установить, какая реакция между ними происходит.

1. Определяем количество молей серной кислоты (H₂SO₄):

   Молярная масса H₂SO₄ = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль.

   Количество вещества H₂SO₄ = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль.

2. Определяем количество молей гидроксида натрия (NaOH):

   Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

   Количество вещества NaOH = 12 г / 40 г/моль = 0,3 моль.

3. Реакция между H₂SO₄ и NaOH:

   Уравнение реакции: [ \text{H₂SO₄} + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na₂SO₄} + 2\text{H₂O} ]

   Согласно уравнению, 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида натрия, образуя 1 моль сульфата натрия (Na₂SO₄).

4. Определяем лимитирующий реагент:

   У нас есть 0,1 моль H₂SO₄ и 0,3 моль NaOH. Для реакции с 0,1 моль H₂SO₄ требуется 0,2 моль NaOH. У нас есть 0,3 моль NaOH, что больше необходимого количества, значит, NaOH в избытке.

   Следовательно, H₂SO₄ является лимитирующим реагентом, и вся серная кислота прореагирует.

5. Определяем количество образовавшейся соли (Na₂SO₄):

   По стехиометрии реакции, из 0,1 моль H₂SO₄ образуется 0,1 моль Na₂SO₄.

6. Расчет массы Na₂SO₄:

   Молярная масса Na₂SO₄ = 2(23) + 32 + 4(16) = 142 г/моль.

   Масса Na₂SO₄ = 0,1 моль × 142 г/моль = 14,2 г.

Таким образом, масса образовавшейся соли (сульфата натрия) составляет 14,2 г.

Масса соли, образовавшейся при реакции серной кислоты и гидроксида натрия, составляет 15,6 г.

Для решения данной задачи нам необходимо сначала выяснить, какие вещества реагируют между собой и какая соль образуется в результате реакции.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется натриевая соль серной кислоты - сульфат натрия (Na2SO4) и вода (H2O).

Теперь можно перейти к расчетам. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 142 г/моль

Для начала определим количество вещества каждого из реагентов: n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 12 г / 40 г/моль = 0,3 моль

Поскольку в уравнении реакции соотношение между серной кислотой и гидроксидом натрия 1:2, то реагенты находятся в стехиометрических пропорциях. Это означает, что гидроксид натрия оказывается в избытке, и вся серная кислота будет использована для образования сульфата натрия.

Теперь найдем массу образовавшейся соли: m(Na2SO4) = n(Na2SO4) M(Na2SO4) = 0,1 моль 142 г/моль = 14,2 г

Таким образом, при реакции серной кислоты с гидроксидом натрия образуется 14,2 г сульфата натрия.