К раствору силиката калия массой 20,53г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция....

Для решения данной задачи необходимо определить, сколько граммов силиката калия содержится в исходном растворе. Для этого нужно умножить массу раствора на массовую долю силиката калия:

20,53 г * 0,15 = 3,08 г

Теперь найдем количество кальция, которое может реагировать с данным количеством силиката калия. Для этого нужно узнать молярную массу каждого соединения: K2SiO3 - 154,27 г/моль, Ca(NO3)2 - 164,09 г/моль. После этого можно составить уравнение реакции:

K2SiO3 + Ca(NO3)2 = CaSiO3 + 2KNO3

Из уравнения видно, что на один моль K2SiO3 приходится один моль CaSiO3. Поэтому масса образовавшегося осадка CaSiO3 будет равна массе силиката калия, то есть 3,08 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка CaSiO3 составит 3,08 г.

Давайте рассмотрим химическую реакцию и выполним необходимые расчеты.

1. Запись уравнения реакции:

   Растворимый силикат калия (K₂SiO₃) взаимодействует с растворимым нитратом кальция (Ca(NO₃)₂), образуя нерастворимый силикат кальция (CaSiO₃) в виде осадка и растворимый нитрат калия (KNO₃).

   Уравнение реакции: [ K_2SiO_3 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow CaSiO_3 \downarrow + 2KNO_3 ]

2. Определим массу K₂SiO₃:

   Массовая доля силиката калия в растворе составляет 15%, а масса раствора — 20,53 г.

   Масса K₂SiO₃ в растворе: [ m_{\text{K}_2\text{SiO}_3} = \frac{15}{100} \times 20.53 \text{ г} = 3.0795 \text{ г} ]

3. Определим количество вещества K₂SiO₃:

   Молярная масса K₂SiO₃ (K = 39, Si = 28, O = 16): [ M_{\text{K}_2\text{SiO}_3} = 2 \times 39 + 28 + 3 \times 16 = 154 \text{ г/моль} ]

   Количество вещества K₂SiO₃: [ n_{\text{K}_2\text{SiO}3} = \frac{m{\text{K}_2\text{SiO}3}}{M{\text{K}_2\text{SiO}_3}} = \frac{3.0795 \text{ г}}{154 \text{ г/моль}} \approx 0.02 \text{ моль} ]

4. Определим количество вещества и массу CaSiO₃, образующегося в результате реакции:

   Согласно уравнению реакции, из 1 моль K₂SiO₃ образуется 1 моль CaSiO₃.

   Количество вещества CaSiO₃: [ n_{\text{CaSiO}3} = n{\text{K}_2\text{SiO}_3} = 0.02 \text{ моль} ]

   Молярная масса CaSiO₃ (Ca = 40, Si = 28, O = 16): [ M_{\text{CaSiO}_3} = 40 + 28 + 3 \times 16 = 116 \text{ г/моль} ]

   Масса CaSiO₃: [ m_{\text{CaSiO}3} = n{\text{CaSiO}3} \times M{\text{CaSiO}_3} = 0.02 \text{ моль} \times 116 \text{ г/моль} = 2.32 \text{ г} ]

Итак, масса образовавшегося осадка силиката кальция (CaSiO₃) составляет 2.32 г.

Масса образовавшегося осадка составляет 5,15 г.