К раствору хлорида алюминия массой 399г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата серебра....

Для решения задачи сначала определим, сколько хлорида алюминия (AlCl₃) содержится в 399 г раствора с массовой долей 10%.

1. Вычисление массы хлорида алюминия: [ m(AlCl₃) = m_{раствора} \cdot \frac{w}{100} = 399 \, \text{г} \cdot \frac{10}{100} = 39.9 \, \text{г} ]

2. Вычисление массы воды в растворе: [ m_{H2O} = m{раствора} - m(AlCl₃) = 399 \, \text{г} - 39.9 \, \text{г} = 359.1 \, \text{г} ]

3. Определение количества вещества хлорида алюминия: Молярная масса AlCl₃:

   • Al: 27 г/моль
   • Cl: 35.5 г/моль, соответственно, 3Cl: 3 \times 35.5 = 106.5 г/моль
   • Итоговая молярная масса AlCl₃: 27 + 106.5 = 133.5 г/моль

   Теперь вычислим количество вещества хлорида алюминия: [ n(AlCl₃) = \frac{m(AlCl₃)}{M(AlCl₃)} = \frac{39.9 \, \text{г}}{133.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.299 \, \text{моль} ]

4. Запись реакции с нитратом серебра: Реакция между хлоридом алюминия и нитратом серебра (AgNO₃) приводит к образованию осадка хлорида серебра (AgCl): [ AlCl₃ + 3AgNO₃ \rightarrow Al(NO₃)_3 + 3AgCl \downarrow ] Из уравнения видно, что 1 моль AlCl₃ реагирует с 3 моль AgNO₃, образуя 3 моль AgCl.

5. Вычисление количества вещества AgCl: Так как у нас есть 0.299 моль AlCl₃, то количество образовавшегося AgCl: [ n(AgCl) = 3 \cdot n(AlCl₃) = 3 \cdot 0.299 \, \text{моль} \approx 0.897 \, \text{моль} ]

6. Вычисление массы осадка AgCl: Молярная масса AgCl:

   • Ag: 107.87 г/моль
   • Cl: 35.5 г/моль
   • Итоговая молярная масса AgCl: 107.87 + 35.5 = 143.37 г/моль

   Теперь найдем массу образовавшегося осадка AgCl: [ m(AgCl) = n(AgCl) \cdot M(AgCl) = 0.897 \, \text{моль} \cdot 143.37 \, \text{г/моль} \approx 128.7 \, \text{г} ]

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет примерно 128.7 г.

Для решения задачи воспользуемся законами химии и последовательным расчетом. Давайте разберем задачу пошагово:

1. Запишем химическую реакцию

Раствор хлорида алюминия ((AlCl_3)) взаимодействует с нитратом серебра ((AgNO_3)), образуя осадок хлорида серебра ((AgCl)) и растворимый алюминия нитрат ((Al(NO_3)_3)):

[ AlCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow 3AgCl \downarrow + Al(NO_3)_3 ]

Из уравнения реакции видно, что 1 моль (AlCl_3) реагирует с 3 молями (AgNO_3), образуя 3 моля (AgCl).

2. Найдем массу (AlCl_3) в растворе

По условию даны масса раствора (m_{р-ра} = 399) г и массовая доля хлорида алюминия (\omega = 10\%):

[ m_{AlCl3} = \omega \cdot m{р-ра} = \frac{10}{100} \cdot 399 = 39,9 \, \text{г}. ]

Таким образом, в растворе содержится 39,9 г (AlCl_3).

3. Найдем количество вещества ((n)) хлорида алюминия

Молярная масса (AlCl_3) рассчитывается как сумма атомных масс элементов ((Al = 27, Cl = 35,5)):

[ M_{AlCl_3} = 27 + 3 \cdot 35,5 = 133,5 \, \text{г/моль}. ]

Теперь найдем количество вещества (n_{AlCl_3}):

[ n_{AlCl3} = \frac{m{AlCl3}}{M{AlCl_3}} = \frac{39,9}{133,5} \approx 0,299 \, \text{моль}. ]

4. Найдем количество вещества ((n)) хлорида серебра ((AgCl))

Согласно уравнению реакции, 1 моль (AlCl_3) образует 3 моля (AgCl). Следовательно, количество вещества (AgCl) будет:

[ n{AgCl} = 3 \cdot n{AlCl_3} = 3 \cdot 0,299 = 0,897 \, \text{моль}. ]

5. Найдем массу ((m)) хлорида серебра ((AgCl))

Молярная масса (AgCl) рассчитывается как сумма атомных масс элементов ((Ag = 108, Cl = 35,5)):

[ M_{AgCl} = 108 + 35,5 = 143,5 \, \text{г/моль}. ]

Теперь найдем массу (AgCl):

[ m{AgCl} = n{AgCl} \cdot M_{AgCl} = 0,897 \cdot 143,5 \approx 128,7 \, \text{г}. ]

6. Ответ

Масса образовавшегося осадка хлорида серебра составляет 128,7 г.

Для решения задачи сначала определим массу хлорида алюминия (AlCl₃) в растворе.

Массовая доля хлорида алюминия в растворе составляет 10%, следовательно:

[ m_{AlCl₃} = 399 \, \text{г} \times 0.10 = 39.9 \, \text{г} ]

Теперь найдем количество молей AlCl₃:

Молярная масса AlCl₃:

[ M_{AlCl₃} = 26.98 \, \text{(Al)} + 3 \times 35.45 \, \text{(Cl)} = 133.33 \, \text{г/моль} ]

Количество молей AlCl₃:

[ n_{AlCl₃} = \frac{39.9 \, \text{г}}{133.33 \, \text{г/моль}} \approx 0.299 \, \text{моль} ]

При добавлении раствора нитрата серебра (AgNO₃) происходит реакция:

[ AlCl₃ + 3AgNO₃ \rightarrow Al(NO₃)₃ + 3AgCl \downarrow ]

Согласно уравнению, 1 моль AlCl₃ реагирует с 3 молями AgNO₃ и образует 3 моли AgCl. Таким образом, для 0.299 моль AlCl₃ образуется:

[ n{AgCl} = 3 \times n{AlCl₃} = 3 \times 0.299 \approx 0.897 \, \text{моль} ]

Теперь найдем массу образовавшегося осадка AgCl:

Молярная масса AgCl:

[ M_{AgCl} = 107.87 \, \text{(Ag)} + 35.45 \, \text{(Cl)} = 143.32 \, \text{г/моль} ]

Масса AgCl:

[ m{AgCl} = n{AgCl} \times M_{AgCl} \approx 0.897 \, \text{моль} \times 143.32 \, \text{г/моль} \approx 128.7 \, \text{г} ]

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl составляет примерно 128.7 г.