К электролитам относиться 1) CaCI2 2)SO2 3) глюкоза 4)О2

1) CaCl2

Электролиты - это вещества, способные проводить электрический ток в растворе или плавленом состоянии. 1) CaCl2 - является электролитом, так как в растворе распадается на ионы кальция (Ca2+) и ионы хлорида (Cl-), которые способны проводить электрический ток. 2) SO2 (диоксид серы) - не является электролитом, так как не распадается на ионы в растворе. 3) Глюкоза - также не является электролитом, так как не образует ионов в растворе. 4) О2 (молекулярный кислород) - не является электролитом, так как не образует ионов в растворе.

Электролиты — это вещества, которые в растворе или в расплавленном состоянии проводят электрический ток благодаря образованию ионов. Рассмотрим каждое из указанных веществ:

1) CaCl₂ (хлорид кальция): Это соединение является типичным электролитом. В водном растворе CaCl₂ диссоциирует на ионы кальция (Ca²⁺) и хлорид-ион (Cl⁻), что позволяет раствору проводить электрический ток.

2) SO₂ (диоксид серы): Это соединение не является электролитом. SO₂ является газом при стандартных условиях и не диссоциирует на ионы в воде. Он может вступать в реакции с водой, образуя слабую сернистую кислоту (H₂SO₃), но в целом SO₂ не является источником ионов в растворе.

3) Глюкоза (C₆H₁₂O₆): Это органическое соединение также не является электролитом. Глюкоза растворяется в воде, но не диссоциирует на ионы, поэтому её растворы не проводят электрический ток.

4) O₂ (кислород): Это газ и не является электролитом. Кислород не образует ионов в воде и не может проводить электрический ток.

Таким образом, из перечисленных веществ только CaCl₂ является электролитом.