К 88,8 г раствора с массовой долей хлорида кальция 15% добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите...

Масса образовавшегося осадка равна массе осажденного фосфата кальция. Для этого сначала определим количество хлорида кальция в растворе: Масса хлорида кальция = 88,8 г * 0,15 = 13,32 г

Масса фосфора в фосфате натрия равна массе фосфата кальция: Масса фосфата кальция = 13,32 г / 2 = 6,66 г

Следовательно, масса образовавшегося осадка (фосфата кальция) равна 6,66 г.

Для решения задачи нам нужно следовать нескольким шагам:

1. Определить массу хлорида кальция в исходном растворе.

У нас есть 88,8 г раствора с массовой долей хлорида кальция (CaCl₂) 15%. Массовая доля обозначает, что 15% массы раствора составляет масса хлорида кальция.

Масса CaCl₂: [ m(CaCl_2) = \frac{15}{100} \times 88,8 \, \text{г} ] [ m(CaCl_2) = 0,15 \times 88,8 \, \text{г} ] [ m(CaCl_2) = 13,32 \, \text{г} ]

1. Перевести массу хлорида кальция в количество вещества (моли).

Молярная масса CaCl₂: [ M(CaCl_2) = 40 \, \text{г/моль} \, (\text{масса кальция}) + 2 \times 35.5 \, \text{г/моль} \, (\text{масса двух атомов хлора}) ] [ M(CaCl_2) = 40 + 71 ] [ M(CaCl_2) = 111 \, \text{г/моль} ]

Количество вещества: [ n(CaCl_2) = \frac{m(CaCl_2)}{M(CaCl_2)} ] [ n(CaCl_2) = \frac{13,32 \, \text{г}}{111 \, \text{г/моль}} ] [ n(CaCl_2) \approx 0,12 \, \text{моль} ]

1. Написать уравнение реакции между хлоридом кальция и фосфатом натрия.

Уравнение реакции: [ 3 CaCl_2 + 2 Na_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6 NaCl ]

Из уравнения видно, что 3 моль CaCl₂ реагируют с 2 моль Na₃PO₄, образуя 1 моль Ca₃(PO₄)₂.

1. Рассчитать количество вещества фосфата кальция, которое образуется.

В нашем случае 0,12 моль CaCl₂ будут участвовать в реакции. Согласно стехиометрии, из 3 моль CaCl₂ получается 1 моль Ca₃(PO₄)₂.

Количество вещества Ca₃(PO₄)₂: [ n(Ca_3(PO_4)_2) = \frac{0,12 \, \text{моль CaCl}_2}{3} ] [ n(Ca_3(PO_4)_2) = 0,04 \, \text{моль} ]

1. Определить массу образовавшегося осадка (Ca₃(PO₄)₂).

Молярная масса Ca₃(PO₄)₂: [ M(Ca_3(PO_4)_2) = 3 \times 40 \, \text{г/моль} \, (\text{масса кальция}) + 2 \times (31 \, \text{г/моль} \, (\text{масса фосфора}) + 4 \times 16 \, \text{г/моль} \, (\text{масса кислорода})) ] [ M(Ca_3(PO_4)_2) = 3 \times 40 + 2 \times (31 + 64) ] [ M(Ca_3(PO_4)_2) = 120 + 2 \times 95 ] [ M(Ca_3(PO_4)_2) = 120 + 190 ] [ M(Ca_3(PO_4)_2) = 310 \, \text{г/моль} ]

Масса Ca₃(PO₄)₂: [ m(Ca_3(PO_4)_2) = n(Ca_3(PO_4)_2) \times M(Ca_3(PO_4)_2) ] [ m(Ca_3(PO_4)_2) = 0,04 \, \text{моль} \times 310 \, \text{г/моль} ] [ m(Ca_3(PO_4)_2) = 12,4 \, \text{г} ]

Таким образом, масса образовавшегося осадка фосфата кальция составляет 12,4 г.

Для решения данной задачи необходимо сначала вычислить массу хлорида кальция в исходном растворе, затем определить количество фосфата натрия, необходимое для полного осаждения всего хлорида кальция, и, наконец, вычислить массу образовавшегося осадка.

1. Масса хлорида кальция в исходном растворе: Массовая доля хлорида кальция равна 15%, следовательно, масса хлорида кальция в 88,8 г раствора составляет: 0,15 * 88,8 = 13,32 г

2. Реакция между хлоридом кальция и фосфатом натрия: CaCl2 + Na3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Молярная масса CaCl2 = 110,98 г/моль Молярная масса Na3PO4 = 163,94 г/моль

Для полного осаждения 13,32 г хлорида кальция потребуется следующее количество фосфата натрия: 13,32 г / 110,98 г/моль = 0,12 моль CaCl2 0,12 моль CaCl2 1 моль Na3PO4 / 1 моль CaCl2 = 0,12 моль Na3PO4 0,12 моль Na3PO4 163,94 г/моль = 19,67 г Na3PO4

1. Масса образовавшегося осадка: Масса образовавшегося осадка (Ca3(PO4)2) равна массе фосфата натрия, так как в данной реакции образуется практически полный осадок: Масса образовавшегося осадка = 19,67 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка при реакции хлорида кальция с фосфатом натрия составит 19,67 г.