К 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 3% добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислить...

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом алюминия (AlCl3):

3 AgNO3 + AlCl3 → AgCl + Al(NO3)3

Сначала определим количество нитрата серебра в растворе. Массовая доля нитрата серебра составляет 3%, что означает, что в 170 г раствора содержится 0,03 * 170 = 5,1 г нитрата серебра.

Так как реакция происходит в избытке хлорида алюминия, нитрат серебра полностью превращается в осадок хлорида серебра (AgCl). Молярная масса AgCl равна 143,32 г/моль, поэтому масса образовавшегося осадка AgCl будет равна массе нитрата серебра:

Масса AgCl = 5,1 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра будет составлять 5,1 г.

Для решения задачи сначала нужно определить массу нитрата серебра (AgNO₃) в исходном растворе, затем рассчитать количество вещества нитрата серебра и определить количество осадка хлорида серебра (AgCl), который образуется в результате реакции с хлоридом алюминия (AlCl₃).

1. Определение массы нитрата серебра в растворе: Массовая доля нитрата серебра в растворе составляет 3%. Это значит, что в 100 г раствора содержится 3 г нитрата серебра. Масса раствора = 170 г Массовая доля нитрата серебра = 3% = 0.03

Масса нитрата серебра в растворе: [ m_{\text{AgNO}_3} = 170 \, \text{г} \times 0.03 = 5.1 \, \text{г} ]

1. Определение количества вещества нитрата серебра: Молярная масса нитрата серебра (AgNO₃): [ M_{\text{AgNO}_3} = 107.87 \, \text{(Ag)} + 14.01 \, \text{(N)} + 3 \times 16 \, \text{(O)} = 169.87 \, \text{г/моль} ]

Количество вещества нитрата серебра: [ n_{\text{AgNO}3} = \frac{m{\text{AgNO}3}}{M{\text{AgNO}_3}} = \frac{5.1 \, \text{г}}{169.87 \, \text{г/моль}} \approx 0.03 \, \text{моль} ]

1. Реакция между нитратом серебра и хлоридом алюминия: Реакция протекает по следующему уравнению: [ 3 \text{AgNO}_3 + \text{AlCl}_3 \rightarrow 3 \text{AgCl} + \text{Al(NO}_3\text{)}_3 ]

Из уравнения реакции видно, что 3 моля нитрата серебра дают 3 моля хлорида серебра. Следовательно, количество вещества AgCl будет равно количеству вещества AgNO₃.

Количество вещества AgCl: [ n{\text{AgCl}} = n{\text{AgNO}_3} = 0.03 \, \text{моль} ]

1. Определение массы осадка хлорида серебра: Молярная масса хлорида серебра (AgCl): [ M_{\text{AgCl}} = 107.87 \, \text{(Ag)} + 35.45 \, \text{(Cl)} = 143.32 \, \text{г/моль} ]

Масса осадка AgCl: [ m{\text{AgCl}} = n{\text{AgCl}} \times M_{\text{AgCl}} = 0.03 \, \text{моль} \times 143.32 \, \text{г/моль} \approx 4.3 \, \text{г} ]

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра составляет примерно 4.3 г.