Изобразите схему электронного строения атома элемента,расположенного в 6 группе и 3 периоде. составте...

Атом элемента, расположенного в 6 группе и 3 периоде, имеет 6 электронов во внешней оболочке. Это значит, что у данного элемента 6 валентных электронов. Например, таким элементом может быть кислород (O).

Электронная конфигурация атома кислорода: 1s² 2s² 2p⁴

Формула высшего оксида кислорода (оксида) - O₂

Формула соответствующего ему гидроксида (гидроксида) - OH₂ или H₂O (вода)

Характер оксида: окислительный Характер гидроксида: нейтральный

Уравнение реакции образования оксида: 2O₂ → 2O

Уравнение реакции образования гидроксида: O + H₂O → OH₂

Конечно, давайте разберемся с этим вопросом подробно.

Элемент, расположенный в 6 группе и 3 периоде, это сера (S). Теперь изобразим схему ее электронного строения.

Электронное строение атома серы:

Сера имеет атомный номер 16, что означает, что у нее 16 электронов. Электронная конфигурация серы:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Таким образом, у серы на внешнем (третьем) энергетическом уровне 6 электронов, что соответствует ее положению в 6 группе периодической системы.

Формулы высшего оксида и соответствующего гидроксида:

Высший оксид серы — это диоксид серы (SO₃). В этом соединении сера проявляет высшую степень окисления +6.

Соответствующий гидроксид — серная кислота (H₂SO₄).

Характер оксида и гидроксида:

• Диоксид серы (SO₃) — кислотный оксид.
• Серная кислота (H₂SO₄) — сильная кислота.

Уравнения соответствующих реакций:

1. Реакция образования диоксида серы:

[ 2S + 3O₂ \rightarrow 2SO₃ ]

1. Реакция образования серной кислоты из диоксида серы:

Диоксид серы сначала растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (H₂SO₃), которая затем окисляется до серной кислоты (H₂SO₄):

[ SO₃ + H₂O \rightarrow H₂SO₄ ]

Или можно рассмотреть промышленный процесс:

[ S + O₂ \rightarrow SO₂ ] [ 2SO₂ + O₂ \rightarrow 2SO₃ ] [ SO₃ + H₂O \rightarrow H₂SO₄ ]

Таким образом, мы рассмотрели электронное строение атома серы, составили формулы высшего оксида и соответствующего гидроксида, определили их характер и записали уравнения соответствующих реакций.