Из термохимического уравнения C2H4+H2O=C2H5OH+46 кДж. Вычислите, какой объем этилена (н.у) должен прореагировать,...

Давайте разберемся с данным термохимическим уравнением и вычислим объем этилена, который должен прореагировать для выделения 1840 кДж энергии.

Уравнение реакции: [ \text{C}_2\text{H}_4 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 46 \, \text{kJ} ]

Это уравнение показывает, что при реакции 1 моль этилена (C₂H₄) с водой (H₂O) образуется 1 моль этанола (C₂H₅OH) с выделением 46 кДж энергии.

Для вычисления нужного объема этилена, чтобы выделилось 1840 кДж энергии, нужно сначала определить количество моль этилена, необходимого для этого.

1. Определим, сколько моль этилена нужно: [ \text{Количество моль этилена} = \frac{\text{Общая энергия}}{\text{Энергия на моль}} ] [ \text{Количество моль этилена} = \frac{1840 \, \text{kJ}}{46 \, \text{kJ/моль}} ] [ \text{Количество моль этилена} = 40 \, \text{моль} ]

2. Теперь, зная количество моль этилена, можно вычислить объем этилена при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.

[ \text{Объем этилена} = \text{Количество моль этилена} \times \text{Молярный объем} ] [ \text{Объем этилена} = 40 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} ] [ \text{Объем этилена} = 896 \, \text{л} ]

Таким образом, для того чтобы выделилось 1840 кДж энергии, должно прореагировать 896 литров этилена при нормальных условиях.

Для решения данной задачи необходимо использовать следующие шаги:

1. Найдем количество киломоль энергии, выделяемое при реакции 1 моль этилена: 46 кДж / 1 моль = 46 кДж/моль

2. Далее найдем количество моль этилена, необходимое для выделения 1840 кДж: 1840 кДж / 46 кДж/моль = 40 моль

3. Теперь найдем объем этана в нормальных условиях (н.у), при условии, что 1 моль этана занимает 22,4 л: 40 моль x 22,4 л/моль = 896 л

Итак, чтобы выделилось 1840 кДж энергии, необходимо, чтобы прореагировало 896 л этана (н.у).