Из данного перечня солей выберете соли, которые подвергаются в водных растворах гидролизу: хлорид кальция,...

Гидролиз солей в водных растворах — это процесс, при котором ионы соли взаимодействуют с водой, что может приводить к изменению pH раствора. Рассмотрим соли из вашего списка и определим, какие из них подвергаются гидролизу.

1. Карбонат аммония ((NH_4)_2CO_3)

Гидролиз:

• Водный раствор этого соединения будет подкисляться, так как ионы аммония ((NH_4^+)) являются слабой основанием.

Уравнение гидролиза:

• Молекулярная форма: ((NH_4)_2CO_3 + H_2O \rightleftharpoons 2NH_4^+ + CO_3^{2-})
• Ионная форма: (NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^+)

2. Сульфид аммония ((NH_4)_2S)

Гидролиз:

• Ионы аммония также подкисляют раствор, в то время как сульфидный ион ((S^{2-})) является основанием.

Уравнение гидролиза:

• Молекулярная форма: ((NH_4)_2S + H_2O \rightleftharpoons 2NH_4^+ + S^{2-})
• Ионная форма: (S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-)

3. Хлорид железа(III) ((FeCl_3))

Гидролиз:

• Ионы железа ((Fe^{3+})) в водном растворе будут гидролизоваться, что приводит к образованию кислоты.

Уравнение гидролиза:

• Молекулярная форма: (FeCl_3 + 3H_2O \rightleftharpoons Fe(OH)_3 + 3HCl)
• Ионная форма: (Fe^{3+} + 3H_2O \rightleftharpoons Fe(OH)_3 + 3H^+)

4. Ацетат калия ((CH_3COOK))

Гидролиз:

• Ацетатный ион ((CH_3COO^-)) является слабым основанием и вызывает увеличение pH.

Уравнение гидролиза:

• Молекулярная форма: (CH_3COOK + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + K^+ + OH^-)
• Ионная форма: (CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-)

5. Фосфат натрия ((Na_3PO_4))

Гидролиз:

• Фосфатный ион ((PO_4^{3-})) также является слабым основанием.

Уравнение гидролиза:

• Молекулярная форма: (Na_3PO_4 + H_2O \rightleftharpoons Na^+ + HPO_4^{2-} + OH^-)
• Ионная форма: (PO_4^{3-} + H_2O \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + OH^-)

6. Силикат натрия ((Na_2SiO_3))

Гидролиз:

• Силикатные ионы ((SiO_3^{2-})) также ведут себя как основания.

Уравнение гидролиза:

• Молекулярная форма: (Na_2SiO_3 + H_2O \rightleftharpoons 2Na^+ + HSiO_3^- + OH^-)
• Ионная форма: (SiO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HSiO_3^- + OH^-)

Соли, которые не подвергаются гидролизу:

• Хлорид кальция ((CaCl_2)): (Ca^{2+}) и (Cl^-) не вызывают изменения pH.
• Нитрат бария ((Ba(NO_3)_2)): (Ba^{2+}) и (NO_3^-) не вызывают изменения pH.
• Нитрат калия ((KNO_3)): (K^+) и (NO_3^-) не вызывают изменения pH.
• Иодид калия ((KI)): (K^+) и (I^-) не вызывают изменения pH.
• Ацетат калия ((CH_3COOK)): уже рассмотрен выше.
• Сульфат натрия ((Na_2SO_4)): (Na^+) и (SO_4^{2-}) не изменяют pH.

Таким образом, соли, подвергающиеся гидролизу в водных растворах: карбонат аммония, сульфид аммония, хлорид железа(III), ацетат калия, фосфат натрия и силикат натрия.

Соли, которые подвергаются гидролизу в водных растворах из данного перечня:

1. Карбонат аммония (NH4)2CO3
2. Сульфид аммония (NH4)2S
3. Хлорид железа(III) FeCl3
4. Ацетат калия CH3COOK
5. Фосфат натрия Na3PO4
6. Силикат натрия Na2SiO3

Уравнения гидролиза:

1. Карбонат аммония:

   • Молекулярная форма: [(NH_4)_2CO_3 + H_2O \rightleftharpoons 2NH_4^+ + CO_3^{2-} + H_2O]
   • Ионная форма: [CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-]

2. Сульфид аммония:

   • Молекулярная форма: [(NH_4)_2S + H_2O \rightleftharpoons 2NH_4^+ + S^{2-} + H_2O]
   • Ионная форма: [S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-]

3. Хлорид железа(III):

   • Молекулярная форма: [FeCl_3 + 3H_2O \rightleftharpoons Fe^{3+} + 3Cl^- + 3H_2O]
   • Ионная форма: [Fe^{3+} + H_2O \rightleftharpoons Fe(OH)^{2+} + H^+]

4. Ацетат калия:

   • Молекулярная форма: [CH_3COOK + H_2O \rightleftharpoons K^+ + CH_3COO^- + H_2O]
   • Ионная форма: [CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-]

5. Фосфат натрия:

   • Молекулярная форма: [Na_3PO_4 + H_2O \rightleftharpoons 3Na^+ + PO_4^{3-} + H_2O]
   • Ионная форма: [PO_4^{3-} + H_2O \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + OH^-]

6. Силикат натрия:

   • Молекулярная форма: [Na_2SiO_3 + H_2O \rightleftharpoons 2Na^+ + SiO_3^{2-} + H_2O]
   • Ионная форма: [SiO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HSiO_3^- + OH^-]

Эти реакции показывают, как соли взаимодействуют с водой, приводя к образованию ионов и изменению pH раствора.

Гидролиз — это реакция взаимодействия ионов соли с водой, в результате которой изменяется состав раствора. Гидролизу подвергаются соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, слабым основанием и сильной кислотой, а также слабой кислотой и слабым основанием. При этом в случае сильных кислот и сильных оснований гидролиза не происходит.

Разберем предложенные соли:

1. Хлорид кальция (CaCl₂)
   Образован сильной кислотой (HCl) и сильным основанием (Ca(OH)₂).
   Гидролиз не происходит.

2. Карбонат аммония ((NH₄)₂CO₃)
   Основание аммоний (NH₄⁺) — слабое, кислота H₂CO₃ (угольная) — слабая.
   Подвергается гидролизу.

3. Сульфид аммония ((NH₄)₂S)
   Основание аммоний (NH₄⁺) — слабое, кислота H₂S — слабая.
   Подвергается гидролизу.

4. Ацетат калия (CH₃COOK)
   Основание калий (K⁺) — сильное, кислота уксусная (CH₃COOH) — слабая.
   Подвергается гидролизу.

5. Нитрат бария (Ba(NO₃)₂)
   Основание барий (Ba²⁺) — сильное, кислота азотная (HNO₃) — сильная.
   Гидролиз не происходит.

6. Хлорид железа(III) (FeCl₃)
   Основание железо(III) (Fe³⁺) — слабое, кислота (HCl) — сильная.
   Подвергается гидролизу.

7. Нитрат калия (KNO₃)
   Основание калий (K⁺) — сильное, кислота (HNO₃) — сильная.
   Гидролиз не происходит.

8. Нитрит калия (KNO₂)
   Основание калий (K⁺) — сильное, кислота азотистая (HNO₂) — слабая.
   Подвергается гидролизу.

9. Иодид калия (KI)
   Основание калий (K⁺) — сильное, кислота (HI) — сильная.
   Гидролиз не происходит.

10. Сульфит натрия (Na₂SO₃)
    Основание натрий (Na⁺) — сильное, кислота сернистая (H₂SO₃) — слабая.
    Подвергается гидролизу.

11. Фосфат натрия (Na₃PO₄)
    Основание натрий (Na⁺) — сильное, кислота фосфорная (H₃PO₄) — слабая.
    Подвергается гидролизу.

12. Силикат натрия (Na₂SiO₃)
    Основание натрий (Na⁺) — сильное, кислота кремниевая (H₂SiO₃) — слабая.
    Подвергается гидролизу.

13. Сульфат натрия (Na₂SO₄)
    Основание натрий (Na⁺) — сильное, кислота серная (H₂SO₄) — сильная.
    Гидролиз не происходит.

Соли, которые подвергаются гидролизу:

• Карбонат аммония ((NH₄)₂CO₃)
• Сульфид аммония ((NH₄)₂S)
• Ацетат калия (CH₃COOK)
• Хлорид железа(III) (FeCl₃)
• Нитрит калия (KNO₂)
• Сульфит натрия (Na₂SO₃)
• Фосфат натрия (Na₃PO₄)
• Силикат натрия (Na₂SiO₃)

Уравнения гидролиза

1. Карбонат аммония ((NH₄)₂CO₃):

   • Молекулярное уравнение:
     [(NH₄)₂CO₃ + H₂O ⇌ NH₄OH + H₂CO₃]
   • Ионное уравнение:
     [NH₄⁺ + CO₃²⁻ + H₂O ⇌ NH₄OH + HCO₃⁻]

2. Сульфид аммония ((NH₄)₂S):

   • Молекулярное уравнение:
     [(NH₄)₂S + H₂O ⇌ NH₄OH + H₂S]
   • Ионное уравнение:
     [NH₄⁺ + S²⁻ + H₂O ⇌ NH₄OH + HS⁻]

3. Ацетат калия (CH₃COOK):

   • Молекулярное уравнение:
     [CH₃COOK + H₂O ⇌ CH₃COOH + KOH]
   • Ионное уравнение:
     [CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻]

4. Хлорид железа(III) (FeCl₃):

   • Молекулярное уравнение:
     [FeCl₃ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3HCl]
   • Ионное уравнение:
     [Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺]

5. Нитрит калия (KNO₂):

   • Молекулярное уравнение:
     [KNO₂ + H₂O ⇌ HNO₂ + KOH]
   • Ионное уравнение:
     [NO₂⁻ + H₂O ⇌ HNO₂ + OH⁻]

6. Сульфит натрия (Na₂SO₃):

   • Молекулярное уравнение:
     [Na₂SO₃ + H₂O ⇌ NaOH + H₂SO₃]
   • Ионное уравнение:
     [SO₃²⁻ + H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻]

7. Фосфат натрия (Na₃PO₄):

   • Молекулярное уравнение:
     [Na₃PO₄ + H₂O ⇌ NaOH + HPO₄²⁻]
   • Ионное уравнение:
     [PO₄³⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + OH⁻]

8. Силикат натрия (Na₂SiO₃):

   • Молекулярное уравнение:
     [Na₂SiO₃ + H₂O ⇌ NaOH + H₂SiO₃]
   • Ионное уравнение:
     [SiO₃²⁻ + H₂O ⇌ HSiO₃⁻ + OH⁻]

Итог:

Соли, подвергающиеся гидролизу, включают карбонат аммония, сульфид аммония, ацетат калия, хлорид железа(III), нитрит калия, сульфит натрия, фосфат натрия и силикат натрия. Уравнения гидролиза показывают, как ионы взаимодействуют с молекулами воды, образуя слабую кислоту или основание.