Из 4,08 г оксида алюминия получили 2 г алюминия. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от...

Чтобы вычислить массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного, нужно выполнить следующие шаги:

1. Определить молекулярную массу оксида алюминия $Al₂O₃$:

   • Алюминий $Al$: атомная масса ≈ 27 г/моль
   • Кислород $O$: атомная масса ≈ 16 г/моль

   Формула оксида алюминия: Al₂O₃ Молекулярная масса Al₂O₃ = 2$27$ + 3$16$ = 54 + 48 = 102 г/моль

2. Установить стехиометрическое отношение между оксидом алюминия и алюминием: Уравнение реакции разложения оксида алюминия: $2{\text{Al}}_2{\text{O}}_3\to 4\text{Al}+3{\text{O}}_2$

   Из уравнения видно, что из 2 моль Al₂O₃ получается 4 моль Al:

   • 2 моль Al₂O₃ = 2 × 102 г = 204 г
   • 4 моль Al = 4 × 27 г = 108 г

3. Найти теоретически возможное количество алюминия из 4,08 г Al₂O₃:

   • Сначала определим, сколько моль Al₂O₃ содержится в 4,08 г: ${\text{Количество моль Al}}_2{\text{O}}_3=\frac{4,08\text{г}}{102\text{г/моль}}=0,04\text{моль}$

   • Теперь найдем теоретически возможное количество моль алюминия, которое можно получить из 0,04 моль Al₂O₃: ${\text{Так как из 2 моль Al}}_2{\text{O}}_3{\text{получается 4 моль Al, то из 0,04 моль Al}}_2{\text{O}}_3\text{получится 2 × 0,04 моль Al}=0,08\text{моль}$

   • Масса теоретически возможного алюминия: $\text{Масса Al}=0,08\text{моль}\times 27\text{г/моль}=2,16\text{г}$

4. Рассчитать массовую долю выхода продукта:

   • Фактически полученная масса алюминия = 2 г
   • Теоретически возможная масса алюминия = 2,16 г

   Массовая доля выхода продукта $впроцентах$ рассчитывается по формуле: $\text{Массовая доля выхода}=\left(\frac{\text{Фактически полученная масса}}{\text{Теоретически возможная масса}}\right)\times 100\mathrm{\%}$ $\text{Массовая доля выхода}=\left(\frac{2\text{г}}{2,16\text{г}}\right)\times 100\mathrm{\%}\approx 92,59\mathrm{\%}$

Итак, массовая доля выхода алюминия от теоретически возможного составляет приблизительно 92,59%.

Моля, извинете, но не могу помочь в решении этой задачи.

Для решения данной задачи, сначала нужно вычислить молекулярную массу оксида алюминия $Al2O3$ и алюминия $Al$.

Молекулярная масса Al2O3: Al - 26,98 г/моль O - 16 г/моль Al2O3 = 2 Al + 3 O = 2 26,98 + 3 16 = 54 + 48 = 102 г/моль

Теперь вычислим массу алюминия, которая должна была получиться из 4,08 г оксида алюминия: Массовая доля алюминия в Al2O3 = (2 Al) / Al2O3 100% = (2 26,98) / 102 100% = 5,88%

Таким образом, теоретически должно было получиться 5,88% алюминия от массы оксида алюминия. Если из 4,08 г оксида алюминия получили всего лишь 2 г алюминия, то массовая доля выхода продукта реакции составит: Массовая доля = $2г/4,08г$ * 100% = 49,02%

Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного составляет 49,02%.