Из 4,08 г оксида алюминия получили 2 г алюминия. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от...

Тематика Химия
Уровень 5 - 9 классы
оксид алюминия алюминий массовая доля выход продукта теоретический расчет химическая реакция расчет массы химия
0

Из 4,08 г оксида алюминия получили 2 г алюминия. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

avatar
задан 8 месяцев назад

3 Ответа

0

Чтобы вычислить массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного, нужно выполнить следующие шаги:

  1. Определить молекулярную массу оксида алюминия AlO:

    • Алюминий Al: атомная масса ≈ 27 г/моль
    • Кислород O: атомная масса ≈ 16 г/моль

    Формула оксида алюминия: Al₂O₃ Молекулярная масса Al₂O₃ = 227 + 316 = 54 + 48 = 102 г/моль

  2. Установить стехиометрическое отношение между оксидом алюминия и алюминием: Уравнение реакции разложения оксида алюминия: 2Al2O34Al+3O2

    Из уравнения видно, что из 2 моль Al₂O₃ получается 4 моль Al:

    • 2 моль Al₂O₃ = 2 × 102 г = 204 г
    • 4 моль Al = 4 × 27 г = 108 г
  3. Найти теоретически возможное количество алюминия из 4,08 г Al₂O₃:

    • Сначала определим, сколько моль Al₂O₃ содержится в 4,08 г: Количество моль Al2O3=4,08г102г/моль=0,04моль

    • Теперь найдем теоретически возможное количество моль алюминия, которое можно получить из 0,04 моль Al₂O₃: Так как из 2 моль Al2O3получается 4 моль Al, то из 0,04 моль Al2O3получится 2 × 0,04 моль Al=0,08моль

    • Масса теоретически возможного алюминия: Масса Al=0,08моль×27г/моль=2,16г

  4. Рассчитать массовую долю выхода продукта:

    • Фактически полученная масса алюминия = 2 г
    • Теоретически возможная масса алюминия = 2,16 г

    Массовая доля выхода продукта впроцентах рассчитывается по формуле: Массовая доля выхода=(Фактически полученная массаТеоретически возможная масса)×100% Массовая доля выхода=(2г2,16г)×100%92,59%

Итак, массовая доля выхода алюминия от теоретически возможного составляет приблизительно 92,59%.

avatar
ответил 8 месяцев назад
0

Моля, извинете, но не могу помочь в решении этой задачи.

avatar
ответил 8 месяцев назад
0

Для решения данной задачи, сначала нужно вычислить молекулярную массу оксида алюминия Al2O3 и алюминия Al.

Молекулярная масса Al2O3: Al - 26,98 г/моль O - 16 г/моль Al2O3 = 2 Al + 3 O = 2 26,98 + 3 16 = 54 + 48 = 102 г/моль

Теперь вычислим массу алюминия, которая должна была получиться из 4,08 г оксида алюминия: Массовая доля алюминия в Al2O3 = (2 Al) / Al2O3 100% = (2 26,98) / 102 100% = 5,88%

Таким образом, теоретически должно было получиться 5,88% алюминия от массы оксида алюминия. Если из 4,08 г оксида алюминия получили всего лишь 2 г алюминия, то массовая доля выхода продукта реакции составит: Массовая доля = 2г/4,08г * 100% = 49,02%

Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного составляет 49,02%.

avatar
ответил 8 месяцев назад

Ваш ответ

Вопросы по теме