Из 4,08 г оксида алюминия получили 2 г алюминия. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от...

Чтобы вычислить массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного, нужно выполнить следующие шаги:

1. Определить молекулярную массу оксида алюминия (Al₂O₃):

   • Алюминий (Al): атомная масса ≈ 27 г/моль
   • Кислород (O): атомная масса ≈ 16 г/моль

   Формула оксида алюминия: Al₂O₃ Молекулярная масса Al₂O₃ = 2(27) + 3(16) = 54 + 48 = 102 г/моль

2. Установить стехиометрическое отношение между оксидом алюминия и алюминием: Уравнение реакции разложения оксида алюминия: [ 2 \text{Al}_2\text{O}_3 \rightarrow 4 \text{Al} + 3 \text{O}_2 ]

   Из уравнения видно, что из 2 моль Al₂O₃ получается 4 моль Al:

   • 2 моль Al₂O₃ = 2 × 102 г = 204 г
   • 4 моль Al = 4 × 27 г = 108 г

3. Найти теоретически возможное количество алюминия из 4,08 г Al₂O₃:

   • Сначала определим, сколько моль Al₂O₃ содержится в 4,08 г: [ \text{Количество моль Al}_2\text{O}_3 = \frac{4,08 \, \text{г}}{102 \, \text{г/моль}} = 0,04 \, \text{моль} ]

   • Теперь найдем теоретически возможное количество моль алюминия, которое можно получить из 0,04 моль Al₂O₃: [ \text{Так как из 2 моль Al}_2\text{O}_3 \text{получается 4 моль Al, то из 0,04 моль Al}_2\text{O}_3 \text{получится 2 × 0,04 моль Al} = 0,08 \, \text{моль} ]

   • Масса теоретически возможного алюминия: [ \text{Масса Al} = 0,08 \, \text{моль} \times 27 \, \text{г/моль} = 2,16 \, \text{г} ]

4. Рассчитать массовую долю выхода продукта:

   • Фактически полученная масса алюминия = 2 г
   • Теоретически возможная масса алюминия = 2,16 г

   Массовая доля выхода продукта (в процентах) рассчитывается по формуле: [ \text{Массовая доля выхода} = \left( \frac{\text{Фактически полученная масса}}{\text{Теоретически возможная масса}} \right) \times 100\% ] [ \text{Массовая доля выхода} = \left( \frac{2 \, \text{г}}{2,16 \, \text{г}} \right) \times 100\% \approx 92,59\% ]

Итак, массовая доля выхода алюминия от теоретически возможного составляет приблизительно 92,59%.

Моля, извинете, но не могу помочь в решении этой задачи.

Для решения данной задачи, сначала нужно вычислить молекулярную массу оксида алюминия (Al2O3) и алюминия (Al).

Молекулярная масса Al2O3: Al - 26,98 г/моль O - 16 г/моль Al2O3 = 2 Al + 3 O = 2 26,98 + 3 16 = 54 + 48 = 102 г/моль

Теперь вычислим массу алюминия, которая должна была получиться из 4,08 г оксида алюминия: Массовая доля алюминия в Al2O3 = (2 Al) / Al2O3 100% = (2 26,98) / 102 100% = 5,88%

Таким образом, теоретически должно было получиться 5,88% алюминия от массы оксида алюминия. Если из 4,08 г оксида алюминия получили всего лишь 2 г алюминия, то массовая доля выхода продукта реакции составит: Массовая доля = (2 г / 4,08 г) * 100% = 49,02%

Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного составляет 49,02%.