И для этилена, и для бензола характерны 1) реакция гидрирования 2) наличие только π-связей в молекулах...

Этилен (C2H4) и бензол (C6H6) — это два углеводорода, которые демонстрируют некоторые сходства и различия в своих химических свойствах. Рассмотрим каждый из предложенных пунктов:

1) Реакция гидрирования:

• Этилен: Легко вступает в реакцию гидрирования, превращаясь в этан (C2H6) при наличии катализатора, такого как никель, платина или палладий.
• Бензол: Также может подвергаться гидрированию, но процесс требует более жестких условий (высокая температура и давление) и использования катализаторов, например, платиновых или никелевых. Это приводит к образованию циклогексана (C6H12).

2) Наличие только π-связей в молекулах:

• Этилен: Содержит одну π-связь, образованную между двумя углеродными атомами (C=C), и σ-связи.
• Бензол: Содержит π-связи в виде делокализированного π-электронного облака, образующегося над и под плоскостью кольца. Однако в молекуле бензола также присутствуют σ-связи. Таким образом, утверждение о наличии только π-связей неверно для обоих соединений.

3) sp²-гибридизация атомов углерода в молекулах:

• Этилен: Каждый углеродный атом в этилене имеет sp²-гибридизацию, так как он образует три σ-связи и одну π-связь.
• Бензол: Все углеродные атомы в молекуле бензола также имеют sp²-гибридизацию.

4) Высокая растворимость в воде:

• Оба соединения — этилен и бензол — являются неполярными молекулами, поэтому они плохо растворимы в воде, которая является полярным растворителем. Таким образом, высокая растворимость в воде нехарактерна ни для этилена, ни для бензола.

5) Взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (Ι):

• Этилен: Не взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра (I) (реактив Толленса), так как не содержит альдегидной группы.
• Бензол: Также не взаимодействует с реактивом Толленса по той же причине.

6) Горение на воздухе:

• Этилен: Горит с образованием углекислого газа и воды: [ \text{C}_2\text{H}_4 + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]
• Бензол: Также горит, однако его горение сопровождается коптящим пламенем из-за высокого содержания углерода: [ 2\text{C}_6\text{H}_6 + 15\text{O}_2 \rightarrow 12\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O} ]

Таким образом, для обоих соединений характерны реакция гидрирования, sp²-гибридизация атомов углерода и горение на воздухе, но не характерны наличие только π-связей, высокая растворимость в воде и взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (Ι).

И для этилена, и для бензола характерны: 1) реакция гидрирования - оба соединения могут претерпевать реакцию гидрирования, при которой добавляется водород к двойным связям в молекулах. 2) наличие только π-связей в молекулах - как этилен, так и бензол содержат только π-связи в своих молекулах. 3) sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах - атомы углерода в молекулах этилена и бензола обладают sp2-гибридизацией. 5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (Ι) - оба соединения могут взаимодействовать с аммиачным раствором оксида серебра (Ι). 6) горение на воздухе - и этан, и бензол могут гореть на воздухе при наличии кислорода.

Высокая растворимость в воде не характерна ни для этилена, ни для бензола, так как оба соединения не являются полярными и не образуют стабильных водородных связей с молекулами воды.