HCl + BaSO3 ->
Молекулярные, полные и сокращенные уравнения реакций
HCl + BaSO3 ->
Молекулярные, полные и сокращенные уравнения реакций
HCl + BaSO3 -> BaCl2 + H2SO3
Молекулярное уравнение: 2HCl + BaSO3 -> BaCl2 + H2SO3
Полное ионное уравнение: 2H+ + 2Cl- + Ba2+ + SO3^2- -> Ba2+ + 2Cl- + H2SO3
Сокращенное ионное уравнение: 2H+ + BaSO3 -> BaCl2 + H2SO3
Реакция между соляной кислотой (HCl) и сульфитом бария (BaSO₃) можно рассмотреть в нескольких формах:
Молекулярное уравнение показывает все реагенты и продукты в их молекулярных формах: [ \text{HCl (aq) + BaSO}_3 \text{(s) → BaCl}_2 \text{(aq) + SO}_2 \text{(g) + H}_2\text{O (l)} ]
Полное ионное уравнение показывает все сильные электролиты в виде их ионов: [ 2\text{H}^+ \text{(aq)} + 2\text{Cl}^- \text{(aq)} + \text{BaSO}_3 \text{(s)} → \text{Ba}^{2+} \text{(aq)} + 2\text{Cl}^- \text{(aq)} + \text{SO}_2 \text{(g)} + \text{H}_2\text{O (l)} ]
Сокращенное ионное уравнение исключает ионы, которые не изменяются в ходе реакции (спектаторные ионы). В данном случае хлорид-анионы (Cl⁻) не изменяются и могут быть исключены: [ 2\text{H}^+ \text{(aq)} + \text{BaSO}_3 \text{(s)} → \text{Ba}^{2+} \text{(aq)} + \text{SO}_2 \text{(g)} + \text{H}_2\text{O (l)} ]
Сульфит бария (BaSO₃) является твердым веществом, которое вступает в реакцию с соляной кислотой (HCl), образуя растворимый хлорид бария (BaCl₂), газ сернистый ангидрид (SO₂) и воду (H₂O). Сульфит ионы (SO₃²⁻) в кислой среде разлагаются с выделением SO₂ и воды. Протекающая реакция можно рассматривать как кислотно-основное взаимодействие, в котором сильная кислота (HCl) реагирует с сульфитом, приводя к образованию слабой кислоты (H₂SO₃), которая затем разлагается на SO₂ и H₂O.
