HCl + BaSO3 -> Молекулярные, полные и сокращенные уравнения реакций

HCl + BaSO3 -> BaCl2 + H2SO3

Молекулярное уравнение: 2HCl + BaSO3 -> BaCl2 + H2SO3

Полное ионное уравнение: 2H+ + 2Cl- + Ba2+ + SO3^2- -> Ba2+ + 2Cl- + H2SO3

Сокращенное ионное уравнение: 2H+ + BaSO3 -> BaCl2 + H2SO3

Реакция между соляной кислотой $HCl$ и сульфитом бария $BaSO₃$ можно рассмотреть в нескольких формах:

Молекулярное уравнение

Молекулярное уравнение показывает все реагенты и продукты в их молекулярных формах: ${\text{HCl (aq) + BaSO}}_3{\text{(s) → BaCl}}_2{\text{(aq) + SO}}_2{\text{(g) + H}}_2\text{O (l)}$

Полное ионное уравнение

Полное ионное уравнение показывает все сильные электролиты в виде их ионов: $2{\text{H}}^{+}\text{(aq)}+2{\text{Cl}}^{-}\text{(aq)}+{\text{BaSO}}_3\text{(s)}\to {\text{Ba}}^{2+}\text{(aq)}+2{\text{Cl}}^{-}\text{(aq)}+{\text{SO}}_2\text{(g)}+{\text{H}}_2\text{O (l)}$

Сокращенное ионное уравнение

Сокращенное ионное уравнение исключает ионы, которые не изменяются в ходе реакции $спектаторныеионы$. В данном случае хлорид-анионы $Cl⁻$ не изменяются и могут быть исключены: $2{\text{H}}^{+}\text{(aq)}+{\text{BaSO}}_3\text{(s)}\to {\text{Ba}}^{2+}\text{(aq)}+{\text{SO}}_2\text{(g)}+{\text{H}}_2\text{O (l)}$

Объяснение реакции

Сульфит бария $BaSO₃$ является твердым веществом, которое вступает в реакцию с соляной кислотой $HCl$, образуя растворимый хлорид бария $BaCl₂$, газ сернистый ангидрид $SO₂$ и воду $H₂O$. Сульфит ионы $SO₃²⁻$ в кислой среде разлагаются с выделением SO₂ и воды. Протекающая реакция можно рассматривать как кислотно-основное взаимодействие, в котором сильная кислота $HCl$ реагирует с сульфитом, приводя к образованию слабой кислоты $H₂SO₃$, которая затем разлагается на SO₂ и H₂O.