H2S+K2Cr2O7+H2SO4->S+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O электронный баланс как уравнять реакции
H2S+K2Cr2O7+H2SO4->S+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O электронный баланс как уравнять реакции
Для уравновешивания данной реакции с помощью электронного баланса необходимо следовать следующим шагам:
Начнем с определения окислительно-восстановительных чисел (ОВЧ) каждого элемента в реакции. В данной реакции сера (S) имеет ОВЧ равное -2 в H2S, а в K2SO4 ОВЧ серы равно +6. Хром (Cr) имеет ОВЧ равное +6 в K2Cr2O7 и +3 в Cr2(SO4)3.
После определения ОВЧ каждого элемента, необходимо выразить их в виде полуреакций для окисления и восстановления. Например, сера окисляется с -2 до +6, поэтому полуреакция для окисления будет:
H2S -> S + 2H+ + 2e-
Далее необходимо сбалансировать количество переданных электронов в обеих полуреакциях. В данном случае, чтобы сбалансировать количество электронов, можно умножить первую полуреакцию на 6 и вторую на 3.
После этого объедините обе полуреакции в одну, учитывая, что количество переданных электронов должно быть одинаковым.
Наконец, проверьте сбалансированную реакцию на соответствие количеству атомов каждого элемента и заряду.
Следуя этим шагам, вы сможете уравновесить данную реакцию с помощью электронного баланса.
Для уравнивания данной реакции между сероводородом (H2S), дихроматом калия (K2Cr2O7) и серной кислотой (H2SO4) с образованием элементарной серы (S), сульфата хрома(III) (Cr2(SO4)3), сульфата калия (K2SO4) и воды (H2O), можно использовать метод полуреакций. В этом методе мы разделяем окислительно-восстановительную реакцию на две полуреакции: одна для окисления, другая для восстановления.
Напишем полуреакции:
Окисление:
( \text{H2S} \rightarrow \text{S} + 2e^- )
Восстановление:
( \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2\text{Cr}^{3+} + 7\text{H2O} )
Уравняем количество электронов, участвующих в окислительной и восстановительной полуреакциях:
Для этого приведем число электронов в обеих полуреакциях к общему кратному. В окислительной полуреакции выделяется 2 электрона, в восстановительной участвует 6 электронов. Умножим полуреакцию окисления на 3, чтобы получить 6 электронов:
( 3\text{H2S} \rightarrow 3\text{S} + 6e^- )
Теперь количество электронов в обеих полуреакциях равно.
Сложим уравненные полуреакции:
( 3\text{H2S} + \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + 14H^+ \rightarrow 3\text{S} + 2\text{Cr}^{3+} + 7\text{H2O} )
Добавим ионы, которые присутствуют в реакции, но не влияют на окислительно-восстановительные процессы:
( 3\text{H2S} + \text{K2Cr2O7} + 4\text{H2SO4} \rightarrow 3\text{S} + \text{Cr2(SO4)3} + \text{K2SO4} + 4\text{H2O} )
В данной реакции было использовано 4 молекулы серной кислоты (H2SO4) для обеспечения необходимых ионов H+ и для образования продуктов ( \text{Cr2(SO4)3} ) и ( \text{K2SO4} ). Это реакция, где K2Cr2O7 действует как окислитель, а H2S как восстановитель.
