FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O окислит.-востанов . и пож. расставте коофиценты

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Данное уравнение реакции представляет собой окислительно-восстановительный процесс, в котором происходит обмен электронами между различными элементами. Давайте разберем его подробнее и расставим коэффициенты.

Исходное уравнение:

[ \text{FeSO}_4 + \text{KMnO}_4 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{MnSO}_4 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]

Определение степени окисления:

• В (\text{FeSO}_4), Fe имеет степень окисления +2.
• В (\text{KMnO}_4), Mn имеет степень окисления +7.
• В (\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3), Fe имеет степень окисления +3.
• В (\text{MnSO}_4), Mn имеет степень окисления +2.

Определение изменений степени окисления:

• Железо (Fe) окисляется: ( \text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+} ). Изменение: +1 электрон.
• Марганец (Mn) восстанавливается: ( \text{Mn}^{7+} \rightarrow \text{Mn}^{2+} ). Изменение: -5 электронов.

Составление электронного баланса:

Для уравнивания количества потерянных и приобретенных электронов, найдем наименьшее общее кратное:

• Fe: ( 1 \cdot 5 = 5 ) электронов теряет.
• Mn: ( 5 \cdot 1 = 5 ) электронов получает.

Таким образом, 5 атомов Fe будут отдавать электроны 1 атому Mn.

Расстановка коэффициентов:

1. Поставим коэффициенты перед (\text{FeSO}_4) и (\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3) с учетом баланса по железу:

   • 10 (\text{FeSO}_4) → 5 (\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3).

2. Баланс по марганцу:

   • 2 (\text{KMnO}_4) → 2 (\text{MnSO}_4).

3. Баланс по сульфату ((\text{SO}_4^{2-})):

   • В левой части: (10 \times 1 + 2 \times 1 + x \times 1) = (10 + 2 + x).
   • В правой части: (5 \times 3 + 2 + x) = (15 + 2 + x).

После балансировки:

[ 10 \text{FeSO}_4 + 2 \text{KMnO}_4 + 8 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 5 \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 2 \text{MnSO}_4 + \text{K}_2\text{SO}_4 + 8 \text{H}_2\text{O} ]

Проверка баланса по другим элементам:

• Калий: 2 слева и 2 справа.
• Водород: 16 слева и 16 справа.
• Кислород: 48 слева и 48 справа.

Все элементы и заряды сбалансированы, что подтверждает правильность расстановки коэффициентов.

Это реакция окислительно-восстановительной реакции, где железо(II) сульфат (FeSO4) окисляется калиевым перманганатом (KMnO4) в серной кислоте (H2SO4) до железа(III) сульфата (Fe2(SO4)3), марганца(II) сульфата (MnSO4), калия сульфата (K2SO4) и воды (H2O).

Уравнение реакции с правильными коэффициентами:

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Таким образом, для сбалансированной реакции нужно, чтобы коэффициенты составляли: 10, 2, 8, 5, 2, 1, 8 для FeSO4, KMnO4, H2SO4, Fe2(SO4)3, MnSO4, K2SO4 и H2O соответственно.