Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 написать в молекулярной и сокращенной ионной формах

Данное химическое уравнение представляет реакцию обмена между железом (Fe) и медным хлоридом (CuCl2), в результате которой образуются медь (Cu) и хлорид железа (FeCl2).

Молекулярная форма уравнения: Fe + CuCl2 -> Cu + FeCl2

Сокращенная ионная форма уравнения: Fe + Cu^2+ + 2Cl^- -> Cu + Fe^2+ + 2Cl^-

Конечно, давайте рассмотрим уравнение реакции железа с хлоридом меди(II) в различных формах.

Молекулярная форма

В молекулярной форме уравнение записывается с участием всех веществ в виде целых молекул или формульных единиц:

[ \text{Fe (твёрд.)} + \text{CuCl}_2 (\text{водн.}) \rightarrow \text{Cu (твёрд.)} + \text{FeCl}_2 (\text{водн.}) ]

Это уравнение показывает, что железо (Fe) реагирует с раствором хлорида меди(II) (CuCl₂), в результате чего образуется металлическая медь (Cu) и раствор хлорида железа(II) (FeCl₂).

Полная ионная форма

В полной ионной форме уравнения все растворимые ионы записываются в виде отдельных ионов. Вода здесь выступает как растворитель, и CuCl₂ и FeCl₂ диссоциируют на ионы:

[ \text{Fe (твёрд.)} + \text{Cu}^{2+} (\text{водн.}) + 2\text{Cl}^- (\text{водн.}) \rightarrow \text{Cu (твёрд.)} + \text{Fe}^{2+} (\text{водн.}) + 2\text{Cl}^- (\text{водн.}) ]

Сокращённая ионная форма

Сокращённая ионная форма уравнения исключает ионы, которые не участвуют в реакции, то есть, не изменяются в ходе реакции (их называют "ионов-спектаторов" или "ионов-наблюдателей"). В данном случае, это ионы хлора (( \text{Cl}^- )):

[ \text{Fe (твёрд.)} + \text{Cu}^{2+} (\text{водн.}) \rightarrow \text{Cu (твёрд.)} + \text{Fe}^{2+} (\text{водн.}) ]

Здесь видно, что железо (Fe) отдает электроны и окисляется до железа(II) (( \text{Fe}^{2+} )), а ионы меди (( \text{Cu}^{2+} )) принимают электроны и восстанавливаются до металлической меди (Cu).

Таким образом, реакция является примером окислительно-восстановительного процесса, где железо выступает в роли восстановителя, а ионы меди — в роли окислителя.