Фактор эквивалентности серной кислоты зависит от контекста реакции, в которой она участвует. В химии эквивалентный фактор определяется как количество эквивалентов вещества, участвующих в реакции, относительно одного моль этого вещества.
Серная кислота является двухосновной кислотой, то есть она может отдавать два протона в водных растворах. Поэтому, в зависимости от того, сколько протонов она отдает в конкретной реакции, ее эквивалентный фактор может изменяться.
Полная диссоциация :
В реакции полной диссоциации серной кислоты она отдает два протона:
В этом случае один моль H₂SO₄ производит два эквивалента H⁺. Следовательно, эквивалентный фактор равен 1/2, потому что один моль кислоты эквивалентен двум эквивалентам H⁺:
Частичная диссоциация :
В некоторых реакциях серная кислота может отдавать только один протон, например, в случае образования гидросульфата :
В этом случае один моль H₂SO₄ производит один эквивалент H⁺. Следовательно, эквивалентный фактор равен 1, потому что один моль кислоты эквивалентен одному эквиваленту H⁺:
Таким образом, фактор эквивалентности серной кислоты может принимать значения 1 или 1/2, в зависимости от того, сколько протонов H₂SO₄ отдает в конкретной реакции.
Для более точного определения эквивалентного фактора всегда следует учитывать контекст реакции и какие именно эквиваленты рассматриваются.