Для получения азота в лаборатории используют реакцию разложения нитрита аммония:NH4NO2=2H2O+N2,вычислите...

Для решения задачи необходимо следовать нескольким основным шагам, включающим расчет мольной массы нитрита аммония (NH4NO2), использование уравнения реакции для установления стехиометрических соотношений и применение закона идеального газа для вычисления количества полученного азота.

1. Уравнение реакции: [ \text{NH}_4\text{NO}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{N}_2 ]

2. Молярный объем газа: При нормальных условиях (0°C и 1 атм) один моль газа занимает объем 22.4 литра.

3. Объем азота: Нам дано 5.6 литра азота (N₂).

4. Количество молей азота: Используем формулу для нахождения количества молей из объема газа: [ n = \frac{V}{V_m} ] где (V) — объем газа, (V_m) — молярный объем газа (22.4 л/моль). [ n(\text{N}_2) = \frac{5.6 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.25 \text{ моль} ]

5. Стехиометрия реакции: Согласно уравнению реакции, один моль нитрита аммония (NH4NO2) разлагается с образованием одного моля азота (N₂). Следовательно, для получения 0.25 моль азота потребуется 0.25 моль нитрита аммония.

6. Молярная масса нитрита аммония: Рассчитаем молярную массу (M) нитрита аммония: [ M(\text{NH}_4\text{NO}_2) = 14 (\text{N}) + 1 \times 4 (\text{H}) + 14 (\text{N}) + 16 \times 2 (\text{O}) = 80 \text{ г/моль} ]

7. Масса необходимой соли: Используем формулу для определения массы из количества молей: [ m = n \times M ] где (n) — количество молей, (M) — молярная масса. [ m(\text{NH}_4\text{NO}_2) = 0.25 \text{ моль} \times 80 \text{ г/моль} = 20 \text{ г} ]

Итак, для получения 5.6 литра азота необходимо разложить 20 грамм нитрита аммония (NH4NO2).

Для вычисления массы соли необходимой для получения азота объемом 5,6 л, необходимо знать соотношение между объемом газа и массой вещества. Для этого можно воспользоваться законом Шарля (законом пропорциональности объема газа и температуры при постоянном давлении), который гласит, что при постоянном давлении объем газа пропорционален его температуре в кельвинах.

Для данной реакции известно, что 1 моль NH4NO2 дает 1 моль N2. Таким образом, для получения 5,6 л азота (N2) необходимо рассчитать количество молей NH4NO2, затем перевести его в массу соли.

1. Рассчитаем количество молей N2: V = n 22,4 L (при н.у.) 5,6 = n 22,4 n = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль N2

2. Поскольку по условию 1 моль NH4NO2 дает 1 моль N2, то для получения 0,25 моль N2 необходимо 0,25 моль NH4NO2.

3. Теперь найдем массу NH4NO2: M(NH4NO2) = 14,01 + 4 1,01 + 14,01 + 2 16 = 80 г/моль m = n M = 0,25 80 = 20 г

Итак, для получения азота объемом 5,6 л необходимо использовать 20 г соли NH4NO2.