Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать:

Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3 → K2SO4 необходимо использовать следующие химические процессы:

1. Окисление сероводорода (H2S) до диоксида серы (SO2) с помощью кислорода или воздуха. Реакция выглядит следующим образом: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

2. Дальнейшее окисление диоксида серы (SO2) до трехокиси серы (SO3) с помощью катализатора (например, ванадиевый пентоксид). Реакция: SO2 + O2 → SO3

3. Реакция сульфатации, в результате которой трехокись серы (SO3) реагирует с калиевой солью (K2SO4) с образованием калийсульфата. Реакция: SO3 + K2O → K2SO4

Таким образом, для превращения H2S в K2SO4 необходимо последовательно применить описанные выше химические процессы.

Для осуществления последовательного превращения ( \text{H}_2\text{S} ) в ( \text{K}_2\text{SO}_4 ) через стадии ( \text{SO}_2 ) и ( \text{SO}_3 ) необходимо провести несколько химических реакций, используя определённые реагенты и условия.

1. Преобразование ( \text{H}_2\text{S} ) в ( \text{SO}_2 ):

   • Окисление ( \text{H}_2\text{S} ): Для этого можно использовать кислород (( \text{O}_2 )) из воздуха. При высокой температуре ( \text{H}_2\text{S} ) окисляется до сернистого ангидрида (( \text{SO}_2 )).

     [ 2\text{H}_2\text{S} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]

2. Преобразование ( \text{SO}_2 ) в ( \text{SO}_3 ):

   • Каталитическое окисление ( \text{SO}_2 ): Для превращения сернистого ангидрида в серный ангидрид (( \text{SO}_3 )) используется контактный метод с применением катализатора, например, оксида ванадия(V) (( \text{V}_2\text{O}_5 )). Процесс проводится при температуре около 400-600°C.

     [ 2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_3 ]

3. Преобразование ( \text{SO}_3 ) в ( \text{K}_2\text{SO}_4 ):

   • Реакция с ( \text{KOH} ): Серный ангидрид (( \text{SO}_3 )) реагирует с гидроксидом калия (( \text{KOH} )) для образования сульфата калия (( \text{K}_2\text{SO}_4 )).

     Сначала образуется серная кислота, которая затем реагирует с ( \text{KOH} ):

     [ \text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 ]

     [ 2\text{KOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} ]

Таким образом, для осуществления полного превращения ( \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{SO}_2 \rightarrow \text{SO}_3 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 ) необходимо использовать следующие вещества и условия: кислород (( \text{O}_2 )) для окисления ( \text{H}_2\text{S} ) и ( \text{SO}_2 ), катализатор (например, ( \text{V}_2\text{O}_5 )) для ускорения окисления, вода (( \text{H}_2\text{O} )) для образования серной кислоты, и гидроксид калия (( \text{KOH} )) для получения конечного продукта — сульфата калия (( \text{K}_2\text{SO}_4 )).