Дано термохимическое уравнение: 2NO+O2=2NO2+114кдж.Сколько теплоты (в кдж) выделится при взаимодействии...

Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо сначала определить, сколько молей оксида азота (NO) содержится в 100 граммах этого вещества, а затем рассчитать, сколько теплоты выделится при их реакции с кислородом согласно данному термохимическому уравнению.

1. Определение молярной массы NO: Молекулярная масса NO = масса N + масса O = 14 г/моль (азот) + 16 г/моль (кислород) = 30 г/моль.

2. Расчёт количества молей NO в 100 г: Количество молей NO в 100 г = масса вещества / молярная масса = 100 г / 30 г/моль = 3.33 моля.

3. Расчёт теплоты, выделяющейся в реакции: Из уравнения реакции видно, что при образовании 2 молей NO2 выделяется 114 кДж теплоты. Таким образом, на 2 моля NO приходится 114 кДж. Мы имеем 3.33 моля NO, что составляет 3.33 / 2 = 1.665 раза больше, чем в стандартном уравнении.

Теплота, выделяемая при реакции 100 г NO, составит: 114 кДж * 1.665 = 189.81 кДж.

Таким образом, при взаимодействии 100 г NO с избытком кислорода выделится около 189.81 кДж теплоты.

Для решения данной задачи необходимо сначала выразить массу оксида азота в молях. Молярная масса NO2 равна 30 г/моль, следовательно, 100 г оксида азота составляют 100/30 = 3.33 моль.

Исходя из уравнения реакции, видим, что на образование 2 моль NO2 выделяется 114 кДж тепла. Значит, на образование 1 моль NO2 выделяется 114/2 = 57 кДж тепла.

Так как в данной задаче оксид азота в избытке, то количество кислорода не ограничивает реакцию. В данном случае каждый моль NO2 образуется за счет реакции 2 моль NO с 1 молью O2. Следовательно, при образовании 1 моль NO2 выделяется 57 кДж тепла.

Теперь рассчитаем количество выделившейся теплоты при образовании 3.33 моль NO2:

3.33 моль * 57 кДж/моль = 189.81 кДж

Таким образом, при взаимодействии 100 г оксида азота с избытком кислорода выделится 189.81 кДж тепла.