Что общего в строении атомов галогенов? 1) заряд ядра атома 2) радиус атома 3)число энергетических уровней...

Галогены — это группа элементов, включающая фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). Эти элементы расположены в 17-й группе (VIIA) периодической таблицы Менделеева и обладают схожими химическими свойствами.

1. Что общего в строении атомов галогенов?

   • Заряд ядра атома: Заряд ядра атома у галогенов увеличивается с увеличением атомного номера. Например, у фтора заряд ядра равен +9 (9 протонов), у хлора — +17 (17 протонов) и так далее. Таким образом, заряд ядра у галогенов не является одинаковым.
   • Радиус атома: Радиус атома у галогенов увеличивается с увеличением атомного номера. Например, радиус атома фтора меньше, чем у хлора, и так далее. Поэтому радиус атома тоже не является одинаковым.
   • Число энергетических уровней: Общее у галогенов — это число внешних энергетических уровней. Все галогены имеют одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне — семь. Это приводит к их схожим химическим свойствам. Однако количество энергетических уровней различается, увеличиваясь по мере продвижения вниз по группе.

2. В чем различие в строении атомов галогенов?

   • Заряд ядра атома: Как уже упоминалось, заряд ядра атома различается и увеличивается с увеличением атомного номера.
   • Радиус атома: Радиус атома увеличивается с увеличением атомного номера. Это связано с увеличением числа энергетических уровней.
   • Относительная атомная масса: Относительная атомная масса также увеличивается с увеличением атомного номера, поскольку увеличивается количество протонов и нейтронов в ядре.
   • Во внешнем энергетическом уровне близок к завершению: Во внешнем энергетическом уровне у всех галогенов по 7 электронов, что делает их близкими к завершению энергетического уровня, поскольку им не хватает одного электрона для достижения стабильной электронной конфигурации, как у благородных газов.

3. Что происходит с неметалличностью у галогенов с уменьшением заряда ядра атома?

   • Неметалличность у галогенов ослабевает с увеличением атомного номера. Это связано с тем, что радиус атома увеличивается, а способность атома притягивать электроны (электроотрицательность) уменьшается. Таким образом, способность галогенов проявлять неметаллические свойства ослабевает. Поэтому правильный ответ: 2) ослабевает.

4. Чем являются галогены?

   • Галогены являются сильными окислителями. Они легко принимают один электрон, чтобы завершить свой внешний электронный уровень. Это делает их хорошими окислителями в химических реакциях. Поэтому правильный ответ: 1) окислителями.

Галогены - это элементы группы VII периодической системы элементов, которые включают фтор, хлор, бром, йод и астат. Общее в строении атомов галогенов заключается в том, что у них одинаковое число энергетических уровней (2) и внешний энергетический уровень близок к завершению. Однако у галогенов различается заряд ядра атома, радиус атома и относительная атомная масса.

С уменьшением заряда ядра атома неметалличность у галогенов ослабевает, так как они менее способны принимать электроны.

Галогены могут действовать как окислители и восстановители в зависимости от условий реакции. Например, фтор обладает сильными окислительными свойствами, в то время как бром и йод могут действовать и как окислители, и как восстановители.