Чему равна степень электролитической диссоциации серной кислоты(Н2SO4)?

Степень электролитической диссоциации серной кислоты (H₂SO₄) зависит от концентрации раствора и температуры, но в общем случае она очень высока. Серная кислота является сильным электролитом и практически полностью диссоциирует в водных растворах на ионы.

При стандартных условиях и в разбавленных растворах серная кислота диссоциирует в два этапа:

1. Первый этап диссоциации: [ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{HSO}_4^- ]

На этом этапе серная кислота практически полностью диссоциирует, и степень диссоциации близка к 100% (или 1 в долях).

1. Второй этап диссоциации: [ \text{HSO}_4^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} ]

На втором этапе диссоциация менее полная по сравнению с первым, но все равно достаточно значительная. Степень диссоциации гидросульфат-иона (HSO₄⁻) зависит от концентрации раствора. В очень разбавленных растворах второй этап также может быть практически полным, но в более концентрированных растворах степень диссоциации будет ниже.

Суммарно, в разбавленных растворах серная кислота практически полностью диссоциирует до ионов (\text{H}^+) и (\text{SO}_4^{2-}), поэтому можно сказать, что степень электролитической диссоциации для серной кислоты очень высока и близка к 100% для первого этапа и значительная для второго этапа.

Таким образом, для практических целей и в контексте большинства типичных растворов можно считать, что степень диссоциации серной кислоты равна почти 100%, особенно на первом этапе.

Степень электролитической диссоциации серной кислоты (H2SO4) равна 2, так как каждая молекула серной кислоты распадается на два иона водорода (H+) и один ион сульфата (SO4^2-).

Степень электролитической диссоциации серной кислоты (H2SO4) определяется как отношение количества диссоциированных молекул к общему количеству молекул в растворе. Для серной кислоты степень диссоциации зависит от концентрации раствора и может быть рассчитана с помощью уравнения Нернста-Оствальда:

α = √(4 C K) / (1 + 2 √(C K))

где α - степень диссоциации, C - концентрация серной кислоты в растворе, K - константа диссоциации для данного соединения.

Для серной кислоты с концентрацией 1 М и K = 2.4 * 10^-2 степень диссоциации будет равна примерно 0.68. Это означает, что примерно 68% молекул серной кислоты диссоциируются на ионы H+ и HSO4-.