Ca(OH)2 + NH4Cl ионное уравнение

Для написания ионного уравнения реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и хлоридом аммония (NH₄Cl) сначала необходимо определить, какие продукты образуются в результате этой реакции.

1. Молекулярное уравнение:

   [ \text{Ca(OH)}_2 + 2\text{NH}_4\text{Cl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2\text{NH}_3 + 2\text{H}_2\text{O} ]

   В этом уравнении гидроксид кальция реагирует с хлоридом аммония с образованием хлорида кальция, аммиака и воды.

2. Диссоциация в растворе:

   • (\text{Ca(OH)}_2) диссоциирует на (\text{Ca}^{2+}) и (2\text{OH}^-).
   • (\text{NH}_4\text{Cl}) диссоциирует на (\text{NH}_4^+) и (\text{Cl}^-).
   • (\text{CaCl}_2) диссоциирует на (\text{Ca}^{2+}) и (2\text{Cl}^-).

3. Ионное уравнение:

   При записи полного ионного уравнения учитываем, что сильные электролиты диссоциируют на ионы, а слабые электролиты, вода и газы записываются в молекулярной форме:

   [ \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- + 2\text{NH}_4^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{NH}_3 + 2\text{H}_2\text{O} ]

4. Сокращенное ионное уравнение:

   В сокращенном ионном уравнении исключаем ионы, которые присутствуют в одинаковом виде с обеих сторон уравнения (спектаторные ионы). В данном случае это (\text{Ca}^{2+}) и (\text{Cl}^-):

   [ 2\text{OH}^- + 2\text{NH}_4^+ \rightarrow 2\text{NH}_3 + 2\text{H}_2\text{O} ]

   Это уравнение можно сократить, разделив на 2:

   [ \text{OH}^- + \text{NH}_4^+ \rightarrow \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} ]

Таким образом, сокращенное ионное уравнение реакции между гидроксидом кальция и хлоридом аммония показывает образование аммиака и воды из гидроксид-ионов и ионов аммония.

Ионное уравнение реакции между Ca(OH)2 и NH4Cl можно записать следующим образом:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl -> CaCl2 + 2NH4OH

В данной реакции ионы кальция из Ca(OH)2 обмениваются местами с ионами аммония из NH4Cl. Как результат, образуются ионы кальция Ca2+ и хлорида Cl-, а также ионы аммония NH4+ и гидроксида OH-.