Ca(No3)2+K3Po4 уравнение реакции в молекулярном и в полном и кратком ионном виде.

Molecular equation: Ca(NO3)2 + 2K3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6KNO3 Ionic equation: 3Ca^2+ + 6NO3- + 6K+ + 2PO4^3- -> Ca3(PO4)2 + 6K+ + 6NO3-

Ca(NO3)2 + K3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6KNO3

Молекулярное уравнение: 3Ca(NO3)2 + 2K3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6KNO3

Полный ионный вид: 3Ca2+ + 6NO3- + 6K+ + 2PO43- -> Ca3(PO4)2 + 6K+ + 6NO3-

Краткий ионный вид: 3Ca2+ + 2PO43- -> Ca3(PO4)2

Конечно! Рассмотрим реакцию между нитратом кальция ((\text{Ca(NO}_3\text{)}_2)) и фосфатом калия ((\text{K}_3\text{PO}_4)).

Молекулярное уравнение

В молекулярной форме уравнение реакции записывается с участием всех веществ в виде целых формул:

[ \text{3Ca(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{K}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow + 6\text{KNO}_3 ]

Здесь (\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2) выпадает в осадок, а (\text{KNO}_3) остаётся в растворе.

Полное ионное уравнение

Полное ионное уравнение показывает все растворенные вещества в виде ионов. Соли, которые остаются в растворе, расписываются на ионы:

[ 3\text{Ca}^{2+} + 6\text{NO}_3^- + 6\text{K}^+ + 2\text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow + 6\text{K}^+ + 6\text{NO}_3^- ]

Сокращенное ионное уравнение

В сокращенном ионном уравнении убираются ионы, которые не участвуют в образовании осадка (они называются зрительскими ионами):

[ 3\text{Ca}^{2+} + 2\text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow ]

В этом уравнении остаются только те ионы, которые образуют осадок (\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2).

Итог

Таким образом, реакция между нитратом кальция и фосфатом калия приводит к образованию осадка фосфата кальция и растворимого нитрата калия. В молекулярном уравнении показаны все вещества, полное ионное уравнение демонстрирует все ионы в растворе, а сокращенное ионное уравнение фокусируется на образовании осадка.