CaCl2+Li2CO3=2LiCl+CaCO3 Помогите составить ионное и сокращённое ионное уравнение:)

Давайте разберём указанное вами уравнение реакции между хлористым кальцием (CaCl2) и карбонатом лития (Li2CO3). Эта реакция приводит к образованию хлорида лития (LiCl) и карбоната кальция (CaCO3).

1. Молекулярное уравнение

Вы уже написали его: [ \text{CaCl}_2 + \text{Li}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{LiCl} + \text{CaCO}_3 ]

2. Ионное уравнение

Чтобы составить ионное уравнение, нужно представить все растворимые вещества в виде ионов. В этом случае хлористый кальций и карбонат лития являются растворимыми солями и диссоциируют в водном растворе на ионы:

• ( \text{CaCl}_2 ) диссоциирует на ( \text{Ca}^{2+} ) и ( 2\text{Cl}^- )
• ( \text{Li}_2\text{CO}_3 ) диссоциирует на ( 2\text{Li}^+ ) и ( \text{CO}_3^{2-} )
• ( \text{LiCl} ) также диссоциирует на ( \text{Li}^+ ) и ( \text{Cl}^- )
• ( \text{CaCO}_3 ) малорастворим, поэтому остаётся в виде молекулы и не диссоциирует

Теперь запишем полное ионное уравнение:

[ \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{Li}^+ + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow 2\text{Li}^+ + 2\text{Cl}^- + \text{CaCO}_3 ]

3. Сокращённое ионное уравнение

Сокращённое ионное уравнение получается путём исключения ионов, которые не участвуют в реакции (так называемые "ионные свидетели"). В нашем случае это ионы ( \text{Li}^+ ) и ( \text{Cl}^- ), которые присутствуют как в реагентах, так и в продуктах.

Таким образом, сокращённое ионное уравнение будет выглядеть так:

[ \text{Ca}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaCO}_3 ]

Резюме

• Молекулярное уравнение: ( \text{CaCl}_2 + \text{Li}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{LiCl} + \text{CaCO}_3 )
• Полное ионное уравнение: ( \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{Li}^+ + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow 2\text{Li}^+ + 2\text{Cl}^- + \text{CaCO}_3 )
• Сокращённое ионное уравнение: ( \text{Ca}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaCO}_3 )

Если у вас есть дополнительные вопросы по этой теме, не стесняйтесь спрашивать!

Давайте разберем эту реакцию подробно и составим полное ионное, сокращённое ионное уравнения.

Исходное молекулярное уравнение:

[ CaCl_2 + Li_2CO_3 \rightarrow 2LiCl + CaCO_3 ]

Это реакция обмена (двойного замещения), в результате которой образуется нерастворимый осадок ( CaCO_3 ) (карбонат кальция), а также растворимое соединение ( LiCl ) (хлорид лития). Растворимость можно проверить по таблице растворимости.

Полное ионное уравнение:

Все растворимые вещества в воде диссоциируют на ионы. Разберем каждое соединение:

1. ( CaCl_2 ) — растворимое, диссоциирует на ионы: [ CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- ]
2. ( Li_2CO_3 ) — растворимое, диссоциирует на ионы: [ Li_2CO_3 \rightarrow 2Li^+ + CO_3^{2-} ]
3. ( LiCl ) — растворимое, диссоциирует на ионы: [ LiCl \rightarrow Li^+ + Cl^- ]
4. ( CaCO_3 ) — нерастворимое, остаётся в молекулярной форме.

Подставляем все в ионной форме: [ Ca^{2+} + 2Cl^- + 2Li^+ + CO_3^{2-} \rightarrow 2Li^+ + 2Cl^- + CaCO_3 ]

Сокращённое ионное уравнение:

В сокращённом ионном уравнении убираем «зрительские ионы» — те, которые остаются неизменными по обе стороны уравнения (в данном случае ( Li^+ ) и ( Cl^- )).

Остаётся: [ Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3 ]

Ответ:

1. Полное ионное уравнение: [ Ca^{2+} + 2Cl^- + 2Li^+ + CO_3^{2-} \rightarrow 2Li^+ + 2Cl^- + CaCO_3 ]

2. Сокращённое ионное уравнение: [ Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3 ]