Атомы металлов в отличие от атомов неметаллов того же периода имеют 1)меньшее число электронов во внешнем...

1) Атомы металлов в отличие от атомов неметаллов того же периода имеют меньшее число электронов во внешнем слое. Это связано с тем, что атомы металлов обычно стремятся отдать электроны и образовать положительные ионы, в то время как атомы неметаллов обычно стремятся принять электроны и образовать отрицательные ионы. Это дает металлам свойство быть хорошими проводниками электричества и тепла, а также способность образовывать металлические связи.

Атомы металлов и неметаллов, находящиеся в одном и том же периоде, обладают различными свойствами из-за различий в их электронной структуре и поведении. Рассмотрим каждый из предложенных вариантов:

1) Меньшее число электронов во внешнем слое:

• Атомы металлов, как правило, имеют меньше электронов во внешнем энергетическом уровне по сравнению с неметаллами того же периода. Это связано с тем, что металлы находятся в начале периода; например, щелочные металлы имеют один электрон на внешнем уровне. По мере продвижения по периоду количество внешних электронов увеличивается, и неметаллы (например, галогены) могут иметь 5-7 электронов на внешнем уровне.

2) Меньший радиус:

• На самом деле, атомы металлов имеют больший атомный радиус, чем неметаллы того же периода. Это связано с тем, что металлы находятся ближе к началу периода, и по мере продвижения вправо (к неметаллам) атомный радиус уменьшается из-за увеличения эффективного заряда ядра, который сильнее притягивает электроны.

3) Больший заряд ядра:

• Металлы в пределах одного периода имеют меньший заряд ядра по сравнению с неметаллами, так как заряд ядра растет с увеличением атомного номера. В периодической таблице по мере движения слева направо заряд ядра увеличивается.

4) Более сильное притяжение электронов к ядру:

• Неметаллы имеют более сильное притяжение электронов к ядру в сравнении с металлами того же периода. С увеличением заряда ядра и уменьшением атомного радиуса у неметаллов увеличивается их электроотрицательность, что означает более сильное притяжение электронов.

Таким образом, правильным утверждением для атомов металлов в отличие от неметаллов того же периода является первое: металлы имеют меньшее число электронов на внешнем энергетическом уровне.