Аммиак не вступает во взаимодействие с: а)кислородом; б)водородом; в)cоляной кислотой; г)водой;

Аммиак не вступает во взаимодействие с кислородом $а$, так как аммиак является основанием и взаимодействует с кислородом только в кислородсодержащих кислотах. Однако аммиак может взаимодействовать с водой $г$, образуя аммонийную соль NH4OH. Также аммиак может реагировать с водородом $б$ и соляной кислотой $в$.

Аммиак $NH₃$ является достаточно реакционноспособным соединением, и его поведение зависит от условий, в которых он находится, а также от природы взаимодействующих веществ. Рассмотрим каждое из предложенных веществ:

а) Кислород $O₂$: Аммиак может вступать в реакцию с кислородом. При высоких температурах $около700-800°C$ и в присутствии катализатора $обычноплатинаилиоксидрутения$, аммиак окисляется до оксида азота $II$ $NO$ и воды $H₂O$ по следующей реакции: $4N{H}_3+5O_2\to 4NO+6H_{2}O$ Эта реакция лежит в основе промышленного процесса получения азотной кислоты $производствопоОствальду$.

б) Водород $H₂$: Аммиак не вступает в реакцию с водородом при нормальных условиях. Водород уже присутствует в молекуле аммиака, и для его разложения потребуются экстремальные условия, такие как высокие температуры и наличие катализаторов. Поэтому в рамках обычных условий можно сказать, что аммиак не взаимодействует с водородом.

в) Соляная кислота $HCl$: Аммиак взаимодействует с соляной кислотой, образуя хлорид аммония $NH₄Cl$: $N{H}_3+HCl\to N{H}_{4}Cl$ Эта реакция является довольно экзотермической и происходит энергично, образуя белый дым хлорида аммония.

г) Вода $H₂O$: Аммиак хорошо растворяется в воде, образуя гидрат аммиака или аммиачный раствор: $N{H}_3+H_{2}O\to N{H}_{4}OH$ Аммиачный раствор является слабым основанием и способен диссоциировать на ионы: $N{H}_{4}OH\leftrightarrow N{H}_4^{+}+O{H}^{-}$

Таким образом, правильный ответ на вопрос "Аммиак не вступает во взаимодействие с" — это б) водород $H₂$.