Аммиак не вступает во взаимодействие с: а)кислородом; б)водородом; в)cоляной кислотой; г)водой;

Аммиак не вступает во взаимодействие с кислородом (а), так как аммиак является основанием и взаимодействует с кислородом только в кислородсодержащих кислотах. Однако аммиак может взаимодействовать с водой (г), образуя аммонийную соль NH4OH. Также аммиак может реагировать с водородом (б) и соляной кислотой (в).

Аммиак (NH₃) является достаточно реакционноспособным соединением, и его поведение зависит от условий, в которых он находится, а также от природы взаимодействующих веществ. Рассмотрим каждое из предложенных веществ:

а) Кислород (O₂): Аммиак может вступать в реакцию с кислородом. При высоких температурах (около 700-800°C) и в присутствии катализатора (обычно платина или оксид рутения), аммиак окисляется до оксида азота (II) (NO) и воды (H₂O) по следующей реакции: [ 4 NH_3 + 5 O_2 \rightarrow 4 NO + 6 H_2O ] Эта реакция лежит в основе промышленного процесса получения азотной кислоты (производство по Оствальду).

б) Водород (H₂): Аммиак не вступает в реакцию с водородом при нормальных условиях. Водород уже присутствует в молекуле аммиака, и для его разложения потребуются экстремальные условия, такие как высокие температуры и наличие катализаторов. Поэтому в рамках обычных условий можно сказать, что аммиак не взаимодействует с водородом.

в) Соляная кислота (HCl): Аммиак взаимодействует с соляной кислотой, образуя хлорид аммония (NH₄Cl): [ NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl ] Эта реакция является довольно экзотермической и происходит энергично, образуя белый дым хлорида аммония.

г) Вода (H₂O): Аммиак хорошо растворяется в воде, образуя гидрат аммиака или аммиачный раствор: [ NH_3 + H_2O \rightarrow NH_4OH ] Аммиачный раствор является слабым основанием и способен диссоциировать на ионы: [ NH_4OH \leftrightarrow NH_4^+ + OH^- ]

Таким образом, правильный ответ на вопрос "Аммиак не вступает во взаимодействие с" — это б) водород (H₂).