А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы: хлор, никель, серебро 2) алмаз, сера, кальций...

Часть А. Ответы на вопросы

А1. В ряду представлены простые вещества-неметаллы в варианте 4) кислород, озон, азот.

А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении HNO3 (нитратной кислоте), что соответствует пункту 3).

А3. Электронная формула элемента-неметалла 2ē, 8ē, 7ē соответствует варианту 3) и описывает элемент с 17 электронами (хлор).

А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью - H2, что соответствует варианту 3).

А5. Для простых веществ-неметаллов характерны атомные и молекулярные кристаллические решетки, что соответствует варианту 3).

А6. Азот - элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций, что соответствует варианту 4).

А7. Газ тяжелее воздуха - аммиак, что соответствует варианту 4).

А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам - фтор и хлор, что соответствует варианту 1).

А9. Вещество, обладающее ядовитым действием, не растворяющееся в воде, в темноте светящееся - фосфор белый, что соответствует варианту 3).

Часть В. Развернутые ответы

В1. Элемент с порядковым номером 14 - это кремний (Si). Строение атома: в ядре 14 протонов и обычно (предполагаем) 14 нейтронов. Кремний располагает 14 электронами, которые распределены по оболочкам следующим образом: первая оболочка - 2 электрона, вторая - 8 электронов, третья - 4 электрона. Электронная формула Si: 1s²2s²2p⁶3s²3p². Электронно-графическая формула представляет собой символ Si с четырьмя точками вокруг, обозначающими валентные электроны. Кремний может проявлять степени окисления -4, +2 и +4.

В2. Уравнение реакции с балансом: [ 10P + 16KClO_3 = 5P_2O_5 + 16KCl ] Метод электронного баланса: P проходит изменение степени окисления с 0 до +5, теряя 5 электронов, а KClO_3 действует как окислитель, восстанавливаясь до KCl.

В3. Цепочка превращений: 1) ( Cl_2 + H_2 \rightarrow 2HCl ) (реакция соединения) 2) ( HCl + Zn \rightarrow ZnCl_2 + H_2 ) (реакция замещения) 3) ( ZnCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl + Zn(NO_3)_2 ) (реакция обмена) 4) ( NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O ) (реакция нейтрализации)

На каждом этапе происходят типичные для инорганической химии реакции: соединения, замещения и обмена.

А1. Простые вещества-неметаллы представлены в ряду: 4) кислород, озон, азот

А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении: 3) HNO3

А3. Электронная формула химического элемента-неметалла: 3) 2ē, 8ē, 7ē

А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью: 3) H2

А5. Для простых веществ-неметаллов характерны: только молекулярные кристаллические решетки

А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций: 4) азот

А7. Газ тяжелее воздуха: 4) аммиак

А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам: 1) фтор и хлор

А9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится: 3) фосфор белый

В1.

• Схема строения атома элемента с порядковым номером 14 (кремний): 14 протонов в ядре, 14 электронов (2 в первой оболочке, 8 во второй, 4 в третьей).
• Электронная формула: 2ē, 8ē, 4ē.
• Электронно-графическая формула: Si 2ē 8ē 4ē
• Возможные степени окисления: +4, -4.

В2. Р + КClO3 = Р2O5 + КCl 2Р + 5КClO3 = 2Р2O5 + 5КCl

В3. Cl2 → HCl (замещение) HCl + Zn → ZnCl2 + H2 (двойная замена) ZnCl2 + 2Ag → 2AgCl + Zn (двойная замена) AgCl + Na → NaCl + Ag (двойная замена)