8.Из предложенного перечня формул веществ в реакцию с раствором гидроксида бария вступают A) N2 Б) Р2O5...

Разберем каждый вопрос по порядку с подробными пояснениями.

Задание 8.

Вопрос: Из предложенного перечня веществ определите, какие из них вступают в реакцию с раствором гидроксида бария (Ba(OH)₂).

Разбор ответа:

1. N₂ (азот) — Инертный газ при нормальных условиях, не реагирует с Ba(OH)₂.
2. P₂O₅ (фосфорный ангидрид) — Кислотный оксид. Реагирует с раствором гидроксида бария с образованием соли (фосфата бария) и воды:
   [ P_2O_5 + 3Ba(OH)_2 \rightarrow 2Ba_3(PO_4)_2 + 3H_2O ]
3. FeO (окись железа) — Основный оксид. Он не реагирует с раствором гидроксида бария, так как они оба обладают основными свойствами.
4. K₂CO₃ (карбонат калия) — Растворимый карбонат. Реакции с Ba(OH)₂ в водном растворе не будет, так как оба вещества растворимы и не дают осадка.
5. H₂SO₄ (серная кислота) — Кислота. Реагирует с Ba(OH)₂ с образованием соли (сульфата бария, осадка) и воды:
   [ Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O ]
6. NaNO₃ (нитрат натрия) — Соль, не вступает в реакцию с гидроксидом бария, так как оба вещества растворимы и не взаимодействуют.

Вывод: Реакции идут с P₂O₅, H₂SO₄.
Правильный набор букв: БГД.
Ответ: 1.

Задание 9.

Вопрос: Верны ли суждения о технике безопасности?

1. Суждение А: При нагревании пробирки с раствором ее следует располагать строго вертикально.
   Разбор: Это утверждение неверно. Нагревая пробирку, ее нужно держать под углом (примерно 45°), чтобы избежать выброса содержимого и стекания жидкости обратно в зону нагрева, что может привести к разрыву пробирки.
2. Суждение Б: При проведении опытов с растворами кислот необходимо всегда надевать резиновые перчатки.
   Разбор: Это утверждение верно. Работа с кислотами требует защиты кожи, поэтому использование перчаток — обязательное правило техники безопасности.

Ответ: Верно только Б.
Ответ: 2.

Задание 10.

Вопрос: Что происходит в ряду химических элементов O → N → C?

1. Заряды ядер атомов уменьшаются?
   Нет. Заряды ядер увеличиваются с ростом атомного номера, а в данном ряду они уменьшаются.
2. Число электронов на внешнем слое возрастает?
   Нет. У кислорода 6 валентных электронов, у азота 5, у углерода 4.
3. Электроотрицательность возрастает?
   Нет. Электроотрицательность уменьшается в ряду O (3,44) → N (3,04) → C (2,55).
4. Радиусы атомов уменьшаются?
   Нет. Радиусы атомов увеличиваются: O (66 пм) → N (71 пм) → C (77 пм).
5. Неметаллические свойства ослабевают?
   Да. Неметаллические свойства ослабевают в ряду O → N → C, так как уменьшается электроотрицательность.

Ответ: 5.
Ответ: 5.

Задание 11.

Вопрос: Установить соответствие между веществами и массовой долей кислорода.

1. Оксид свинца (IV), PbO₂.
   Молекулярная масса: ( 207 + 2 \cdot 16 = 239 ).
   Массовая доля кислорода:
   [ \frac{2 \cdot 16}{239} \cdot 100\% \approx 13,4\%. ]
   Соответствие: 1.

2. Гидроксид магния, Mg(OH)₂.
   Молекулярная масса: ( 24 + 2 \cdot (16 + 1) = 58 ).
   Массовая доля кислорода:
   [ \frac{2 \cdot 16}{58} \cdot 100\% \approx 55,2\%. ]
   Соответствие: 5.

3. Карбонат меди (II), CuCO₃.
   Молекулярная масса: ( 63,5 + 12 + 3 \cdot 16 = 123,5 ).
   Массовая доля кислорода:
   [ \frac{3 \cdot 16}{123,5} \cdot 100\% \approx 38,7\%. ]
   Соответствие: 3.

Ответ: 1, 5, 3.

Задание 12.

Вопрос: Напишите уравнения химических реакций для преобразований: CO → CO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃.

1. CO → CO₂.
   Карбон монооксид сгорает в кислороде:
   [ 2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2. ]

2. CO₂ → Na₂CO₃.
   Углекислый газ пропускают через раствор NaOH:
   [ CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O. ]

3. Na₂CO₃ → CaCO₃.
   Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция:
   [ Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow 2NaCl + CaCO_3 \downarrow. ]

Задание 13.

Вопрос: Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления 16 г Fe₂O₃?

Решение:

1. Найдем количество вещества Fe₂O₃:
   Молекулярная масса: ( 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 160 ).
   Количество вещества:
   [ n = \frac{16}{160} = 0,1 \, \text{моль}. ]

2. Уравнение реакции:
   [ Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O. ]
   По уравнению видно, что на 1 моль Fe₂O₃ требуется 3 моль H₂.
   Для 0,1 моль Fe₂O₃ потребуется:
   [ n(H_2) = 0,1 \cdot 3 = 0,3 \, \text{моль}. ]

3. Найдем объем водорода при нормальных условиях (( 1 \, \text{моль} = 22,4 \, \text{л} )):
   [ V = 0,3 \cdot 22,4 = 6,72 \, \text{л}. ]

Ответ: ( 6,72 \, \text{л} ).

Давайте разберем каждый из ваших вопросов по порядку.

Вопрос 8

Мы анализируем, какие вещества могут реагировать с раствором гидроксида бария (Ba(OH)₂). Гидроксид бария — это сильное основание, которое может реагировать с кислотами и некоторыми оксидами.

1. N2 — не реагирует с Ba(OH)₂, так как это инертный газ.
2. P2O5 — реагирует с Ba(OH)₂, образуя фосфат бария и воду: [ P_2O_5 + Ba(OH)_2 \rightarrow Ba_2(PO_4)_2 + H_2O ]
3. FeO — это основание, также может реагировать с Ba(OH)₂, образуя солевую реакцию: [ FeO + Ba(OH)_2 \rightarrow BaO + Fe(OH)_2 ]
4. K2CO3 — это соль, реагирующая с Ba(OH)₂: [ K_2CO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCO_3 + 2KOH ]
5. H2SO4 — сильная кислота, которая будет реагировать с Ba(OH)₂: [ H_2SO_4 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_4 + 2H_2O ]
6. NaNO3 — это нейтральная соль, не реагирует с Ba(OH)₂.

Таким образом, вещества, которые вступают в реакцию с Ba(OH)₂: Б, Г, Д.

Ответ на вопрос 8: 1) БГД.

Вопрос 9

А. При нагревании пробирки с раствором ее следует располагать строго вертикально.

• Это утверждение верное, так как при нагревании пробирки с раствором пар может подниматься, и если пробирка будет наклонена, это может привести к расплескиванию.

Б. При проведении опытов с растворами кислот необходимо всегда надевать резиновые перчатки.

• Это также верно, так как работа с кислотами может привести к химическим ожогам кожи.

Таким образом, оба суждения верны.

Ответ на вопрос 9: 3) верны оба суждения.

Вопрос 10

Рассмотрим элементы в ряду О → N → C:

1. Уменьшаются заряды ядер атомов — неверно, так как заряд увеличивается (около 8 для О, 7 для N и 6 для C).
2. Возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов — верно. О имеет 6 электронов, N — 5, C — 4.
3. Возрастает электроотрицательность — верно. Электроотрицательность увеличивается от C к O.
4. Уменьшаются радиусы атомов — верно. Радиусы атомов уменьшаются от C к O.
5. Ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ — верно. Неметаллические свойства усиливаются от C к O.

Таким образом, верные утверждения: 2, 3, 4, 5.

Ответ на вопрос 10: 2, 3, 4, 5.

Вопрос 11

Теперь установим соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в нем.

A) Оксид свинца (IV) (PbO₂):

• Молярная масса PbO₂ = 207 + 2*16 = 239 г/моль.
• Массовая доля O = (\frac{32}{239} \times 100 \approx 13.4\%).

Б) Гидроксид магния (Mg(OH)₂):

• Молярная масса Mg(OH)₂ = 24 + 2*(16 + 1) = 58 г/моль.
• Массовая доля O = (\frac{32}{58} \times 100 \approx 55.2\%).

B) Карбонат меди (II) (CuCO₃):

• Молярная масса CuCO₃ = 64 + 12 + 3*16 = 124 г/моль.
• Массовая доля O = (\frac{48}{124} \times 100 \approx 38.7\%).

Теперь подставим соответствия:

• A = 1 (13.4%)
• Б = 5 (55.2%)
• B = 3 (38.7%)

Ответ на вопрос 11: A-1, Б-5, B-3.

Вопрос 12

Запишем уравнения химических реакций для превращений:

1. ( CO \rightarrow CO_2 ): [ 2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2 ]
2. ( CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 ): [ CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O ]
3. ( Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 ): [ Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3 + 2NaCl ]

Вопрос 13

Для реакции оксида железа(III) с водородом:

1. Уравнение реакции: [ Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O ]

2. Найдем количество вещества Fe₂O₃: [ \text{Молярная масса Fe}_2O_3 = 2 \times 56 + 3 \times 16 = 160 \text{ г/моль} ] [ n = \frac{16}{160} = 0.1 \text{ моль} ]

3. Количество водорода: По уравнению на 1 моль Fe₂O₃ требуется 3 моль H₂. [ 0.1 \text{ моль Fe}_2O_3 \times 3 = 0.3 \text{ моль H}_2 ]

4. Объем водорода (н.у.): [ V = n \times 22.4 \text{ л} = 0.3 \times 22.4 \approx 6.72 \text{ л} ]

Таким образом, соответствующие ответы будут:

• 8: 1
• 9: 3
• 10: 2, 3, 4, 5
• 11: A-1, Б-5, B-3
• 12: Уравнения записаны
• 13: 6.72 л водорода.

Если нужно что-то уточнить или объяснить подробнее, дайте знать!