2. Осуществите цепочку превращений: Zn ZnO Zn(OH)2 ZnSO4 Ba Ba(NO3)2 Ba(OH)2 BaO

Цепочка превращений:

1. Цинк (Zn) окисляется до оксида цинка (ZnO) при взаимодействии с кислородом.
2. Оксид цинка (ZnO) реагирует с водой, образуя гидроксид цинка (Zn(OH)2).

3. Гидроксид цинка (Zn(OH)2) реагирует с сульфатом цинка (ZnSO4), образуя сульфат цинка (ZnSO4).

4. Барий (Ba) реагирует с нитратом бария (Ba(NO3)2), образуя нитрат бария (Ba(NO3)2).

5. Нитрат бария (Ba(NO3)2) реагирует с гидроксидом бария (Ba(OH)2), образуя оксид бария (BaO).

Таким образом, данная цепочка превращений демонстрирует различные химические реакции, в результате которых происходит превращение ионов цинка и бария в различные соединения.

Для осуществления цепочек превращений, указанных в вашем вопросе, необходимо выполнить ряд химических реакций. Рассмотрим каждую цепочку отдельно:

Цепочка превращений для цинка (Zn):

1. Zn → ZnO:

   • Для превращения металлического цинка (Zn) в оксид цинка (ZnO), можно использовать реакцию окисления. Например, можно нагревать цинк в присутствии кислорода: [ 2\text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{ZnO} ]
   • Это реакция горения, где цинк окисляется кислородом воздуха до оксида.

2. ZnO → Zn(OH)₂:

   • Оксид цинка можно превратить в гидроксид цинка, используя реакцию с водой, хотя она идет не очень активно: [ \text{ZnO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 ]
   • Однако чаще используют реакцию с щелочью, например, с раствором гидроксида натрия: [ \text{ZnO} + 2\text{NaOH} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Na}_2[\text{Zn(OH)}_4] ]
   • В данном случае образуется комплексное соединение, но при избытке воды и слабой концентрации щелочи возможно выделение Zn(OH)₂.

3. Zn(OH)₂ → ZnSO₄:

   • Гидроксид цинка можно превратить в сульфат цинка, проведя реакцию с серной кислотой: [ \text{Zn(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} ]
   • Здесь происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуется сульфат цинка и вода.

Цепочка превращений для бария (Ba):

1. Ba → Ba(NO₃)₂:

   • Металлический барий можно превратить в нитрат бария путем реакции с азотной кислотой. Для этого используют разбавленную HNO₃, чтобы избежать образования оксидов азота: [ \text{Ba} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2 ]
   • В процессе реакции выделяется водород.

2. Ba(NO₃)₂ → Ba(OH)₂:

   • Нитрат бария можно превратить в гидроксид бария путем термического разложения, хотя этот процесс не является прямым. Более подходящий метод — реакция с щелочью: [ \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 + 2\text{NaNO}_3 ]
   • Здесь происходит обменная реакция, в результате которой образуется гидроксид бария.

3. Ba(OH)₂ → BaO:

   • Для получения оксида бария из гидроксида бария необходимо нагревание: [ \text{Ba(OH)}_2 \xrightarrow{\Delta} \text{BaO} + \text{H}_2\text{O} ]
   • Это реакция разложения, где при нагревании гидроксид бария теряет воду и превращается в оксид бария.

Эти цепочки демонстрируют основные химические превращения, которые можно осуществить с участием цинка и бария, используя типичные лабораторные методы.