2) Какие вещества, формулы которых приведены ниже, подвергаются гидролизу: а) Fe2(SO4)3, б) K2SO3, в)...

Гидролиз - это реакция вещества с водой, в результате которой происходит разложение на ионы.

а) Fe2(SO4)3 - при гидролизе образуется сильная кислая среда, так как сульфат железа является кислотным соединением. Формула гидролиза: Fe2(SO4)3 + 6H2O -> 2Fe(OH)3 + 3H2SO4.

б) K2SO3 - при гидролизе образуется слабощелочная среда, так как сульфит калия является основанием. Формула гидролиза: K2SO3 + H2O -> 2KOH + H2SO3.

в) NaNO3 - при гидролизе образуется нейтральная среда, так как нитрат натрия не обладает выраженными свойствами кислоты или основания. Формула гидролиза: NaNO3 + H2O -> NaOH + HNO3.

а) Fe2(SO4)3 - подвергается гидролизу б) K2SO3 - подвергается гидролизу в) NaNO3 - не подвергается гидролизу

Характер среды растворов указанных веществ при их гидролизе: а) Кислая б) Кислая в) Нейтральная

Гидролиз — это реакция обмена между водой и ионами соли, в результате которой могут образовываться слабые кислоты или основания. Рассмотрим каждое из указанных веществ и определим, подвергаются ли они гидролизу, а также характер среды их растворов.

а) Fe2(SO4)3 (сульфат железа(III))

Сульфат железа(III) подвергается гидролизу. Это происходит потому, что Fe^3+ — это катион металла, который способен образовывать слабое основание при взаимодействии с водой. При гидролизе Fe^3+ ионы взаимодействуют с водой, образуя комплексные ионы и высвобождая ионы H^+, что приводит к окислению среды:

[ \text{Fe}^{3+} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Fe(OH)}^{2+} + \text{H}^+ ]

Таким образом, раствор Fe2(SO4)3 будет иметь кислую среду из-за образования ионов H^+.

б) K2SO3 (сульфит калия)

Сульфит калия подвергается гидролизу, так как анион SO3^2- является анионом слабой кислоты (сернистой кислоты, H2SO3). При гидролизе анион SO3^2- взаимодействует с водой, образуя гидроксид и ионы OH^-:

[ \text{SO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HSO}_3^- + \text{OH}^- ]

Это приводит к увеличению концентрации OH^- и, следовательно, к щелочной среде раствора сульфита калия.

в) NaNO3 (нитрат натрия)

Нитрат натрия не подвергается гидролизу, так как и катион Na^+ и анион NO3^- являются ионами сильных основания (NaOH) и сильной кислоты (HNO3) соответственно. Оба иона не взаимодействуют с водой для образования слабых кислот или оснований. Поэтому раствор NaNO3 будет иметь нейтральную среду, близкую к pH чистой воды (pH ≈ 7).

Таким образом, из приведённых веществ гидролизу подвергаются Fe2(SO4)3 (с образованием кислой среды) и K2SO3 (с образованием щелочной среды), в то время как NaNO3 не подвергается гидролизу и его раствор остаётся нейтральным.