1.В ряду Na-Mg-Al-Si металлические свойства 1)усиливаются 2)ослабевают 3)не изменяются 4)изменяются...

1. В ряду Na-Mg-Al-Si металлические свойства:

Ответ: 2) ослабевают

Объяснение: В периодической таблице элементов, по мере продвижения слева направо по периоду, металлические свойства элементов ослабевают. Это связано с увеличением количества протонов в ядре, что усиливает притяжение к валентным электронам, тем самым уменьшая их способность к легкому отрыву. Натрий (Na) является наиболее типичным металлом из этого ряда, а кремний (Si) уже проявляет неметаллические свойства.

1. В ряду F-Cl-Br-I неметаллические свойства:

Ответ: 2) ослабевают

Объяснение: В группе галогенов (группа 17) неметаллические свойства ослабевают сверху вниз. Это связано с увеличением радиуса атома и экранированием внешних электронов внутренними слоями, что уменьшает способность атома привлекать электроны на внешнюю орбиту. Таким образом, фтор (F) является наиболее неметаллическим, а йод (I) – наименее в этом ряду.

1. Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют следующее электронное строение:

Ответ: 3) 2, 8, 8, 1

Объяснение: Электронное строение 2, 8, 8, 1 соответствует атому калия (K). Металлические свойства наиболее выражены у элементов с одним валентным электроном на внешней оболочке, который легко отдается. Калий, как элемент первой группы, имеет ярко выраженные металлические свойства.

1. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют следующее электронное строение:

Ответ: 4) 2, 8, 7

Объяснение: Электронное строение 2, 8, 7 соответствует атому фтора (F). Неметаллические свойства наиболее выражены у элементов, которые близки к завершению своей внешней оболочки и активно принимают электроны. Фтор имеет наиболее выраженные неметаллические свойства среди всех элементов, поскольку ему не хватает одного электрона для достижения стабильной конфигурации благородного газа.

1. В ряду Na-Mg-Al-Si металлические свойства ослабевают. По мере движения вдоль периода от натрия к кремнию характер металлических свойств уменьшается из-за увеличения ковалентного характера связей веществ.

2. В ряду F-Cl-Br-I неметаллические свойства усиливаются. По мере движения вдоль главной подгруппы VIIA характер неметаллических свойств увеличивается.

3. Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют следующее электронное строение: 2, 8, 1 (например, натрий). Это связано с наличием одного электрона в внешней оболочке, что способствует образованию металлических связей.

4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют следующее электронное строение: 2, 8, 7 (например, хлор). В таких атомах внешний слой заполнен полностью, что способствует образованию ковалентных связей и проявлению неметаллических свойств.