1.С раствором гидроксида калия, железом и раствором хлорида бария может реагировать 1) Na2SO4 2) Caco3...

1. 1) Na2SO4
2. 3) Cu(OH)2 и H2SO4
3. 1) азотная кислота и гидроксид алюминия
4. 4) Ba(OH)2 и BaCO3
5. 3) 9
6. Решение: Масса сульфита натрия: 8% раствор содержит 8 г сульфита на 100 мл раствора. Масса сульфита в 50 мл раствора: 8 г * (50 мл / 100 мл) = 4 г Ответ: 1) 4 г
7. Решение: Масса оксида алюминия: 20% раствор содержит 20 г серной кислоты на 100 г раствора. Масса серной кислоты в 117,6 г раствора: 20 г (117,6 г / 100 г) = 23,52 г Масса оксида алюминия для реакции с серной кислотой: 2 27 + 16 = 70 г Ответ: 1) 122,4 г

Давайте рассмотрим каждый из вопросов по очереди.

1. С раствором гидроксида калия, железом и раствором хлорида бария может реагировать: 1) Na2SO4 2) CaCO3 3) CuSO4 4) MgBr2

Рассмотрим возможные реакции:

• Na2SO4:
  • Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl (образуется осадок BaSO4)
• CaCO3:
  • CaCO3 не растворим в воде и не вступает в реакции с гидроксидом калия и хлоридом бария, но может реагировать с железом только при высоких температурах.
• CuSO4:
  • CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 (образуется осадок Cu(OH)2)
  • CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu (железо вытесняет медь)
  • CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2 (образуется осадок BaSO4) Таким образом, правильный ответ — 3) CuSO4.

1. Раствор карбоната калия взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) BaS и HCl 2) Na и HNO3 3) Cu(OH)2 и H2SO4 4) HNO3 и Mg(NO3)2

Рассмотрим возможные реакции:

• K2CO3 + HCl → KCl + H2O + CO2 (выделяется газ CO2)
• K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + CO2 (выделяется газ CO2)
• K2CO3 + Cu(OH)2 → CuCO3 + 2KOH (образуется осадок CuCO3) Таким образом, правильный ответ — 3) Cu(OH)2 и H2SO4.

1. Газ выделяется в результате реакции взаимодействия пары веществ: 1) азотная кислота и гидроксид алюминия 2) железо и нитрат меди два 3) сульфид меди два и соляная кислота 4) сульфат калия и гидроксид бария

Рассмотрим возможные реакции:

• CuS + 2HCl → H2S + CuCl2 (выделяется газ H2S) Таким образом, правильный ответ — 3) сульфид меди два и соляная кислота.

1. В цепочке Ba + H2O = X, X + CO2 = Y вещества X и Y соответственно: 1) BaO и BaCO3 2) Ba и Ba(HCO3)2 3) BaH2 и H2CO3 4) Ba(OH)2 и BaCO3

Рассмотрим реакции:

• Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (образуется Ba(OH)2)
• Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O (образуется BaCO3) Таким образом, правильный ответ — 4) Ba(OH)2 и BaCO3.

1. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции: Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2

Рассмотрим уравнение: Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 Коэффициенты: 1, 2, 1, 1, 2. Сумма коэффициентов: 1 + 2 + 1 + 1 + 2 = 7. Таким образом, правильный ответ — 2) 7.

1. Какая масса сульфита натрия (г) необходима для приготовления 50 мл 8%-го раствора, плотность которого равна 1,076 г/мл?

Рассчитаем массу раствора: 50 мл * 1,076 г/мл = 53,8 г

Масса растворенного вещества: 8% от 53,8 г = 0,08 * 53,8 г = 4,304 г Таким образом, правильный ответ — 3) 4,304.

1. Найдите массу оксида алюминия (г), необходимую для его взаимодействия с 117,6 г 20%-го раствора серной кислоты.

Рассчитаем массу серной кислоты: 20% от 117,6 г = 0,20 * 117,6 г = 23,52 г H2SO4

Запишем уравнение реакции: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Молярная масса Al2O3 = 102 г/моль

Рассчитаем количество H2SO4: 23,52 г / 98 г/моль = 0,24 моль H2SO4

По уравнению реакции: 0,24 моль H2SO4 соответствует (0,24 моль / 3) моль Al2O3 = 0,08 моль Al2O3

Рассчитаем массу Al2O3: 0,08 моль * 102 г/моль = 8,16 г Таким образом, правильный ответ — 4) 8,16 г.

Надеюсь, это поможет!

1. В реакции с раствором гидроксида калия, железом и раствором хлорида бария может реагировать Na2SO4, так как происходит образование осадка гидроксида железа и бария.
2. Раствор карбоната калия взаимодействует с Cu(OH)2 и H2SO4, так как происходит образование осадка карбоната меди(II).
3. Газ выделяется в результате реакции взаимодействия пары веществ сульфид меди два и соляная кислота, так как при этом образуется сернистый газ.
4. В цепочке Ba+H2O= X+CO2=Y вещества X и Y соответственно - Ba(OH)2 и BaCO3, так как при реакции бария с водой образуется гидроксид бария, который затем может реагировать с углекислым газом, образуя карбонат бария.
5. Сумма коэффициентов в уравнение окислительно-восстановительной реакции Si+NaOH+H2O=Na2SiO3+H2 равна 9.
6. Масса сульфита натрия(г), необходимая для приготовления 50 мл 8%-го раствора с плотностью 1,076 г/мл, равна 4,304 г.
7. Масса оксида алюминия(г), необходимая для взаимодействия с 117,6 г 20%-го раствора серной кислоты, равна 81,6 г.