1.По уравнению реакции Al+O2=Al2O3,вычислите количество молекул кислорода,если в реакцию вступило 270...

Давай разберем каждый из вопросов по порядку.

1. По уравнению реакции Al + O2 = Al2O3 вычислите количество молекул кислорода, если в реакцию вступило 270 г алюминия.

Сначала уравняем уравнение реакции:

[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 ]

Теперь найдем количество молей алюминия:

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль.

Количество молей алюминия:

[ n(Al) = \frac{270 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 10 \text{ моль} ]

По уравнению реакции видно, что 4 моля алюминия реагируют с 3 молями кислорода. Следовательно, количество молей кислорода:

[ n(O_2) = \frac{3}{4} \times n(Al) = \frac{3}{4} \times 10 = 7.5 \text{ моль} ]

Теперь найдем количество молекул кислорода. Используем число Авогадро (6.022 × 10²³ молекул/моль):

[ N(O_2) = n(O_2) \times N_A = 7.5 \text{ моль} \times 6.022 \times 10^{23} \text{ молекул/моль} ]

[ N(O_2) = 4.5165 \times 10^{24} \text{ молекул} ]

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты:

[ Fe_2O_3 + Mg \rightarrow ]

Это реакция вытеснения, где магний вытесняет железо из оксида железа(III):

[ Fe_2O_3 + 3Mg \rightarrow 2Fe + 3MgO ]

3. Расставить коэффициенты:

[ AgNO_3 \rightarrow Ag + O_2 + NO_2 ]

Для уравнивания количества атомов с обеих сторон уравнения, расставим коэффициенты:

[ 2AgNO_3 \rightarrow 2Ag + O_2 + 2NO_2 ]

4. Перечислите, в каких случаях реакции обмена идут до конца?

Реакции обмена идут до конца в следующих случаях:

1. Образование осадка: Реакция идет до конца, если в результате реакции образуется нерастворимое вещество (осадок), которое выпадает из раствора. Например, реакция между серебряной солью и хлоридом натрия:

   [ AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3 ]

2. Образование газа: Реакция идет до конца, если в результате реакции выделяется газ, который уходит из раствора. Например, реакция между карбонатом и кислотой:

   [ CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 \uparrow + H_2O ]

3. Образование слабого электролита: Реакция идет до конца, если в результате реакции образуется слабый электролит (например, вода). Например, реакция между кислотой и гидроксидом:

   [ HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O ]

В этих случаях реакции идут до конца, потому что продукты реакции удаляются из раствора (выпадают в осадок, улетучиваются в виде газа или образуют слабый электролит), и равновесие смещается в сторону продуктов.

1. Для расчета количества молекул кислорода, сначала определим количество молей алюминия. Молярная масса Al = 27 г/моль, поэтому в 270 г алюминия содержится 270/27 = 10 молей алюминия. По уравнению реакции видно, что на 4 моля алюминия приходится 3 моля кислорода. Следовательно, на 10 молей алюминия приходится 103/4 = 7.5 молей кислорода. Далее, по определению молекулы в одной моле газа, 1 моль газа содержит 6.0210^23 молекул. Таким образом, в 7.5 молях кислорода содержится 7.56.0210^23 = 4.52*10^24 молекул кислорода.

2. Уравнение реакции: Fe2O3 + 3Mg = 2Fe + 3MgO

3. Уравнение реакции: 2AgNO3 = 2Ag + O2 + 2NO2

4. Реакции обмена идут до конца, когда один из продуктов является слабым электролитом или нерастворимым в реакционной среде.

1. Количество молекул кислорода = 1.5 x 10^24 молекул
2. 2Fe2O3 + 3Mg = 4Fe + 3MgO
3. 2AgNO3 = 2Ag + O2 + 2NO2
4. Реакции обмена идут до конца, если образуются стабильные соединения или если одно из продуктов выпадает в осадок.