1)Написать уравнения диссоциации электролитов; выражения констант диссоциации слабого электролита и...

Конечно, давайте разберем каждый из вопросов по порядку.

1) Уравнения диссоциации электролитов; выражения констант диссоциации слабого электролита и произведение растворимости (ПР) малорастворимого электролита

HNO2 (азотистая кислота)

HNO2 является слабым электролитом и диссоциирует в водном растворе следующим образом:

[ \text{HNO}_2 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{NO}_2^- ]

Выражение константы диссоциации для слабого электролита HNO2:

[ K_a = \frac{[\text{H}^+][\text{NO}_2^-]}{[\text{HNO}_2]} ]

Fe(OH)3 (гидроксид железа (III))

Fe(OH)3 — это малорастворимое соединение. В воде оно диссоциирует следующим образом:

[ \text{Fe(OH)}_3 \rightleftharpoons \text{Fe}^{3+} + 3\text{OH}^- ]

Произведение растворимости (ПР) для Fe(OH)3:

[ K_{sp} = [\text{Fe}^{3+}][\text{OH}^-]^3 ]

2) Молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций

Sn(OH)2 и HCl

Молекулярное уравнение:

[ \text{Sn(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{SnCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]

Ионно-молекулярное уравнение:

[ \text{Sn(OH)}_2 + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Sn}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{H}_2\text{O} ]

Учитывая, что (\text{Cl}^-) не участвуют в реакции, они являются зрительскими ионами.

K2S и H2SO4

Молекулярное уравнение:

[ \text{K}_2\text{S} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{S} \uparrow ]

Ионно-молекулярное уравнение:

[ 2\text{K}^+ + \text{S}^{2-} + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow 2\text{K}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2\text{S} \uparrow ]

Здесь (\text{K}^+) и (\text{SO}_4^{2-}) являются зрительскими ионами.

3) Возможные молекулярные уравнения к ионно-молекулярным уравнениям

Ba^2+ + SO4^2- = BaSO4

Молекулярное уравнение:

[ \text{BaCl}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{NaCl} ]

NH4^+ + H2O = NH4OH + H^+

Молекулярное уравнение:

[ \text{NH}_4\text{Cl} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_4\text{OH} + \text{HCl} ]

Здесь стоит отметить, что NH4OH в водных растворах часто рассматривается как NH3 + H2O, но для задачи мы записали уравнение в предложенной форме.

Надеюсь, эти уравнения и объяснения помогут вам в изучении химии!

1) HNO2 -> H+ + NO2-; Fe(OH)3 -> Fe^3+ + 3OH-; Kd(HNO2) = [H+][NO2-]/[HNO2], Ks(Fe(OH)3) = [Fe^3+][OH-]^3 2) Sn(OH)2 + 2HCl -> SnCl2 + 2H2O; 2K2S + H2SO4 -> 2KHS + K2SO4 3) Ba^2+ + SO4^2- -> BaSO4; NH4+ + H2O -> NH4OH + H+

1) Уравнения диссоциации электролитов: HNO2 -> H+ + NO2- Fe(OH)3 -> Fe^3+ + 3OH-

Выражения констант диссоциации слабого электролита и ПР малорастворимого электролита: HNO2: HNO2 -> H+ + NO2- Kd = [H+][NO2-]/[HNO2]

Fe(OH)3: Fe(OH)3 -> Fe^3+ + 3OH- Ksp = [Fe^3+][OH-]^3

2) Молекулярные уравнения реакций: Sn(OH)2 + 2HCl -> SnCl2 + 2H2O K2S + H2SO4 -> 2KHS + H2O

Ионно-молекулярные уравнения реакций: Sn^2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- -> Sn^2+ + 2Cl- + 2H2O 2K+ + S^2- + 2H+ + SO4^2- -> 2K+ + HS- + H2O

3) Молекулярные уравнения: Ba^2+ + SO4^2- -> BaSO4 NH4+ + H2O -> NH4OH + H+

Ионно-молекулярные уравнения: Ba^2+ + SO4^2- -> BaSO4 NH4+ + H2O -> NH4OH + H+