1) Золото пробы 585 содержит 58,5% этого металла, остальное - медь. какое количество вещества и сколько граммов золота содержит кольцо из металла этой пробы массой 4,7г ?
2) В 250 мл воды растворили 67,2 (н.у.) хлороводорода. какова массовая доля соляной кислоты в полученном растворе?
1) Для решения данной задачи необходимо определить массу золота и меди в кольце из металла пробы 585. Массовая доля золота в пробе 585 составляет 58,5%, следовательно, массовая доля меди равна 100% - 58,5% = 41,5%. Пусть масса золота в кольце равна m, тогда масса меди будет 4,7 - m. Таким образом, можно составить уравнение: 0,585m + 0,415(4,7 - m) = 4,7 Решив это уравнение, найдем массу золота и меди в кольце. Затем можно определить количество вещества золота и массу золота.
2) Для определения массовой доли соляной кислоты в растворе необходимо сначала определить количество вещества хлороводорода, затем количество вещества соляной кислоты и, наконец, массовую долю соляной кислоты. Молярная масса хлороводорода (HCl) равна 36,5 г/моль. Следовательно, количество вещества HCl в растворе равно 67,2 г / 36,5 г/моль. Соляная кислота (HCl) является единственным источником хлора в растворе, поэтому количество вещества HCl равно количеству вещества соляной кислоты (HCl). Массовая доля соляной кислоты в растворе будет равна массе соляной кислоты, деленной на общую массу раствора (67,2 г) и умноженной на 100%.
1) Чтобы определить количество золота в кольце пробы 585, нужно сначала найти массу золота, а затем рассчитать количество вещества.
Масса золота в кольце: [ \text{Масса золота} = \frac{58.5}{100} \times 4.7 \, \text{г} ] [ \text{Масса золота} = 2.7495 \, \text{г} ]
Количество вещества золота можно рассчитать, используя его молярную массу (приблизительно 197 г/моль): [ n = \frac{\text{Масса золота}}{\text{Молярная масса золота}} ] [ n = \frac{2.7495}{197} \approx 0.01397 \, \text{моль} ]
Таким образом, кольцо содержит примерно 2.7495 грамма золота и 0.01397 моль золота.
2) Для расчета массовой доли соляной кислоты в растворе, нужно знать количество растворенного хлороводорода и массу полученного раствора.
Сначала рассчитаем количество вещества хлороводорода. Объем газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22.4 л/моль. Таким образом, количество вещества: [ n = \frac{67.2}{22.4} = 3 \, \text{моль} ]
Масса хлороводорода (HCl) равна: [ \text{Масса HCl} = n \times \text{Молярная масса HCl} = 3 \times 36.5 = 109.5 \, \text{г} ]
Масса воды составляет 250 мл, что эквивалентно 250 г, так как плотность воды примерно 1 г/мл.
Общая масса раствора: [ \text{Масса раствора} = 109.5 \, \text{г} + 250 \, \text{г} = 359.5 \, \text{г} ]
Массовая доля соляной кислоты (HCl): [ \omega = \frac{\text{Масса HCl}}{\text{Масса раствора}} \times 100\% ] [ \omega = \frac{109.5}{359.5} \times 100\% \approx 30.46\% ]
Таким образом, массовая доля соляной кислоты в растворе составляет примерно 30.46%.
