1. Вычислить концентрацию ионов водорода H+ в водном растворе, если концентрация гидроксид-ионов OH-...

Тематика Химия
Уровень 5 - 9 классы
концентрация ионов водорода концентрация гидроксид ионов водный раствор характер среды pH метилоранж химические расчеты кислотно основное равновесие
0

  1. Вычислить концентрацию ионов водорода H+ в водном растворе, если концентрация гидроксид-ионов OH- равна 10-12 моль/л. Определите характер среды раствора.
  1. Вычислить концентрацию гидроксид-ионов OH- в растворе, если концентрация ионов водорода H+ равна 10-4 моль/л. Определите характер среды.
  1. Вычислить pH водного раствора, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 10-2 моль/л. Как изменится цвет метилоранжа в этом растворе.

avatar
задан 8 месяцев назад

3 Ответа

0

  1. Концентрация ионов водорода H+ равна 10-2 моль/л. Среда раствора щелочная.

  2. Концентрация гидроксид-ионов OH- равна 10-10 моль/л. Среда раствора кислая.

  3. pH водного раствора будет равен 12. Цвет метилоранжа в этом растворе будет желтым.

avatar
ответил 8 месяцев назад
0

  1. Для вычисления концентрации ионов водорода H+ в водном растворе используем уравнение ионизации воды: H2O ⇌ H+ + OH-. Так как концентрация гидроксид-ионов OH- равна 10^-12 моль/л, то концентрация ионов водорода H+ также будет равна 10^-12 моль/л. Поскольку концентрация H+ меньше концентрации OH-, раствор будет щелочным.

  2. Для вычисления концентрации гидроксид-ионов OH- в растворе используем уравнение ионизации воды: H2O ⇌ H+ + OH-. Так как концентрация ионов водорода H+ равна 10^-4 моль/л, то концентрация гидроксид-ионов OH- также будет равна 10^-4 моль/л. Поскольку концентрация OH- равна концентрации H+, раствор будет нейтральным.

  3. Для вычисления pH водного раствора, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 10^-2 моль/л, используем уравнение pH = -logH+. Так как концентрация ионов водорода равна 10^-12 моль/л, то pH = -log1012 = 12. С увеличением pH цвет метилоранжа будет меняться от красного к желтому.

avatar
ответил 8 месяцев назад
0

  1. Вычислить концентрацию ионов водорода H+ в водном растворе, если концентрация гидроксид-ионов OH- равна 10^-12 моль/л. Определите характер среды раствора.

    Для вычисления концентрации ионов водорода H+ в водном растворе, мы можем воспользоваться ионным произведением воды Kw, которое при 25°C равно 1×1014 моль²/л².

    Kw=[H+OH ]

    Подставим известное значение концентрации гидроксид-ионов OH:

    1×1014=[H+ \times 10^{-12} ]

    Теперь решим уравнение для H+:

    [H+ = \frac{1 \times 10^{-14}}{10^{-12}} = 1 \times 10^{-2} \text{ моль/л} ]

    Характер среды определяется значением pH. pH рассчитывается как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода:

    pH=log[H+ ]

    pH=log(1×102)=2

    pH = 2 указывает на кислую среду, так как pH < 7.

  2. Вычислить концентрацию гидроксид-ионов OH- в растворе, если концентрация ионов водорода H+ равна 10^-4 моль/л. Определите характер среды.

    Опять же, используем ионное произведение воды:

    Kw=[H+OH ]

    Подставим известное значение концентрации ионов водорода H+:

    1×1014=104×[OH ]

    Решим уравнение для OH:

    [OH = \frac{1 \times 10^{-14}}{10^{-4}} = 1 \times 10^{-10} \text{ моль/л} ]

    Характер среды также определяется значением pH. В данном случае pH = 4, поскольку:

    pH=log[H+ = -\log104 = 4 ]

    pH = 4 указывает на кислую среду, так как pH < 7.

  3. Вычислить pH водного раствора, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 10^-2 моль/л. Как изменится цвет метилоранжа в этом растворе.

    Сначала найдем концентрацию ионов водорода H+, используя ионное произведение воды:

    Kw=[H+OH ]

    Подставим известное значение концентрации гидроксид-ионов OH:

    1×1014=[H+ \times 10^{-2} ]

    Решим уравнение для H+:

    [H+ = \frac{1 \times 10^{-14}}{10^{-2}} = 1 \times 10^{-12} \text{ моль/л} ]

    Теперь вычислим pH:

    pH=log[H+ = -\log1×1012 = 12 ]

    pH = 12 указывает на сильно щелочную среду.

    Метилоранж является индикатором, который изменяет цвет в зависимости от pH раствора. В кислой среде pH<4.4 метилоранж имеет красный цвет, в нейтральной среде pH4.46.2 он становится оранжевым, а в щелочной среде pH>6.2 — желтым.

    При pH = 12 метилоранж будет желтым, что указывает на сильно щелочную среду.

avatar
ответил 8 месяцев назад

Ваш ответ

Вопросы по теме