Концентрация ионов водорода H+ равна 10-2 моль/л. Среда раствора щелочная.
Концентрация гидроксид-ионов OH- равна 10-10 моль/л. Среда раствора кислая.
pH водного раствора будет равен 12. Цвет метилоранжа в этом растворе будет желтым.
Для вычисления концентрации ионов водорода H+ в водном растворе используем уравнение ионизации воды: H2O ⇌ H+ + OH-. Так как концентрация гидроксид-ионов OH- равна 10^-12 моль/л, то концентрация ионов водорода H+ также будет равна 10^-12 моль/л. Поскольку концентрация H+ меньше концентрации OH-, раствор будет щелочным.
Для вычисления концентрации гидроксид-ионов OH- в растворе используем уравнение ионизации воды: H2O ⇌ H+ + OH-. Так как концентрация ионов водорода H+ равна 10^-4 моль/л, то концентрация гидроксид-ионов OH- также будет равна 10^-4 моль/л. Поскольку концентрация OH- равна концентрации H+, раствор будет нейтральным.
Для вычисления pH водного раствора, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 10^-2 моль/л, используем уравнение pH = -log[H+]. Так как концентрация ионов водорода равна 10^-12 моль/л, то pH = -log(10^-12) = 12. С увеличением pH цвет метилоранжа будет меняться от красного к желтому.
Вычислить концентрацию ионов водорода H+ в водном растворе, если концентрация гидроксид-ионов OH- равна 10^-12 моль/л. Определите характер среды раствора.
Для вычисления концентрации ионов водорода H+ в водном растворе, мы можем воспользоваться ионным произведением воды (Kw), которое при 25°C равно (1 \times 10^{-14}) моль²/л².
[ Kw = [H^+][OH^-] ]
Подставим известное значение концентрации гидроксид-ионов (OH-):
[ 1 \times 10^{-14} = [H^+] \times 10^{-12} ]
Теперь решим уравнение для [H^+]:
[ [H^+] = \frac{1 \times 10^{-14}}{10^{-12}} = 1 \times 10^{-2} \text{ моль/л} ]
Характер среды определяется значением pH. pH рассчитывается как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода:
[ pH = -\log[H^+] ]
[ pH = -\log(1 \times 10^{-2}) = 2 ]
pH = 2 указывает на кислую среду, так как pH < 7.
Вычислить концентрацию гидроксид-ионов OH- в растворе, если концентрация ионов водорода H+ равна 10^-4 моль/л. Определите характер среды.
Опять же, используем ионное произведение воды:
[ Kw = [H^+][OH^-] ]
Подставим известное значение концентрации ионов водорода (H+):
[ 1 \times 10^{-14} = 10^{-4} \times [OH^-] ]
Решим уравнение для [OH-]:
[ [OH^-] = \frac{1 \times 10^{-14}}{10^{-4}} = 1 \times 10^{-10} \text{ моль/л} ]
Характер среды также определяется значением pH. В данном случае pH = 4, поскольку:
[ pH = -\log[H^+] = -\log(10^{-4}) = 4 ]
pH = 4 указывает на кислую среду, так как pH < 7.
Вычислить pH водного раствора, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 10^-2 моль/л. Как изменится цвет метилоранжа в этом растворе.
Сначала найдем концентрацию ионов водорода (H+), используя ионное произведение воды:
[ Kw = [H^+][OH^-] ]
Подставим известное значение концентрации гидроксид-ионов (OH-):
[ 1 \times 10^{-14} = [H^+] \times 10^{-2} ]
Решим уравнение для [H+]:
[ [H^+] = \frac{1 \times 10^{-14}}{10^{-2}} = 1 \times 10^{-12} \text{ моль/л} ]
Теперь вычислим pH:
[ pH = -\log[H^+] = -\log(1 \times 10^{-12}) = 12 ]
pH = 12 указывает на сильно щелочную среду.
Метилоранж является индикатором, который изменяет цвет в зависимости от pH раствора. В кислой среде (pH < 4.4) метилоранж имеет красный цвет, в нейтральной среде (pH 4.4-6.2) он становится оранжевым, а в щелочной среде (pH > 6.2) — желтым.
При pH = 12 метилоранж будет желтым, что указывает на сильно щелочную среду.
