1) Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях: Br2+Ki- KBr+i2; Br2+CL2+H2O- HCl+HBrO3...

1) В указанных реакциях окислитель и восстановитель:

• В реакции Br2 + Ki → KBr + I2:

  • Окислитель: Br2
  • Восстановитель: KI (или K+ и I- отдельные ионы, где I- восстанавливается до I2)

• В реакции Br2 + Cl2 + H2O → HCl + HBrO3:

  • Окислитель: Br2
  • Восстановитель: Cl2

2) Определение веществ A, B, C и подбор коэффициентов в ОВР методом электронного баланса:

• Реакция I2 + H2 → A (A = HI, водородид йода).
• Реакция A + NaOH → H2O + B (B = NaI).
• Реакция B + Cl2 → I2 + C (C = NaCl).

Коэффициенты:

• I2 + H2 → 2 HI
• 2 HI + 2 NaOH → 2 H2O + 2 NaI
• 2 NaI + Cl2 → 2 I2 + 2 NaCl

3) Полные уравнения реакций:

• Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (если H2SO4 разбавлена) или Fe2(SO4)3 + H2 (если концентрированная).

  • Окислитель: H2SO4 (в случае концентрированного, окисляет Fe)
  • Восстановитель: Fe

• Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag

  • Окислитель: AgNO3
  • Восстановитель: Cu

Таким образом, в обеих реакциях можно выделить окислители и восстановители, а также составить полные уравнения.

1. Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

Реакция 1: ( Br_2 + KI \rightarrow KBr + I_2 )

• Анализ изменений степеней окисления:
  • У брома (( Br_2 )): в молекулярной форме он имеет степень окисления ( 0 ), а в ( KBr ) — ( -1 ). Бром восстанавливается.
  • У йода (( KI )): в ( KI ) йод имеет ( -1 ) (в составе иона ( I^- )), а в ( I_2 ) — ( 0 ). Йод окисляется.

Окислитель: ( Br_2 ) (потому что он принимает электроны).
Восстановитель: ( KI ) (точнее, ион ( I^- ), потому что он отдаёт электроны).

Реакция 2: ( Br_2 + Cl_2 + H_2O \rightarrow HCl + HBrO_3 )

• Анализ изменений степеней окисления:
  • У брома (( Br_2 )): изначально ( 0 ). В ( HBrO_3 ) степень окисления брома равна ( +5 ). Бром окисляется.
  • У хлора (( Cl_2 )): изначально ( 0 ). В ( HCl ) степень окисления хлора становится ( -1 ). Хлор восстанавливается.

Окислитель: ( Cl_2 ) (принимает электроны).
Восстановитель: ( Br_2 ) (отдаёт электроны).

2. Определите вещества ( А ), ( В ), ( С ) и подберите коэффициенты в ОВР методом электронного баланса.

Реакция 1: ( I_2 + H_2 \rightarrow A )

• В этом случае ( I_2 ) (йод) восстанавливается до ( HI ) (водородного йодида).
  А = ( HI ).
  Уравнение: ( I_2 + H_2 \rightarrow 2HI ).

Реакция 2: ( A + NaOH \rightarrow H_2O + B )

• ( HI + NaOH \rightarrow NaI + H_2O ).
  B = ( NaI ).

Уравнение: ( HI + NaOH \rightarrow NaI + H_2O ).

Реакция 3: ( B + Cl_2 \rightarrow I_2 + C )

• ( NaI + Cl_2 \rightarrow I_2 + NaCl ).
  C = ( NaCl ).

Уравнение: ( 2NaI + Cl_2 \rightarrow I_2 + 2NaCl ).

3. Составьте полные уравнения реакций.

Реакция 1: ( Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + ? )

• Железо (( Fe )) взаимодействует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат железа (II) (( FeSO_4 )) и водород (( H_2 )): [ Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 ].

Окислитель: ( H_2SO_4 ) (точнее, ( H^+ ), который принимает электроны, превращаясь в ( H_2 )).
Восстановитель: ( Fe ) (оно отдаёт электроны, превращаясь в ион ( Fe^{2+} )).

Реакция 2: ( Cu + AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + ? )

• Медь (( Cu )) взаимодействует с нитратом серебра (( AgNO_3 )), при этом медь окисляется до ( Cu^{2+} ), а серебро (( Ag^+ )) восстанавливается до металлического серебра (( Ag )): [ Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag ].

Окислитель: ( Ag^+ ) (в составе ( AgNO_3 ), принимает электроны, превращаясь в ( Ag )).
Восстановитель: ( Cu ) (отдаёт электроны, превращаясь в ( Cu^{2+} )).

1) Окислитель и восстановитель в реакциях:

a) ( \text{Br}_2 + 2 \text{KI} \rightarrow 2 \text{KBr} + \text{I}_2 )

• Окислитель: ( \text{Br}_2 ) (бром) — он принимает электроны, восстанавливается до иона брома ( \text{Br}^- ).
• Восстановитель: ( \text{KI} ) (иодид калия) — он отдает электроны и окисляется до молекулы ( \text{I}_2 ).

b) ( \text{Br}_2 + \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{HCl} + \text{HBrO}_3 )

• Окислитель: ( \text{Cl}_2 ) (хлор) — он принимает электроны и восстанавливается до ( \text{HCl} ).
• Восстановитель: ( \text{Br}_2 ) (бром) — он отдает электроны и окисляется до ( \text{HBrO}_3 ).

2) Определение веществ А, В, С и подбор коэффициентов в ОВР:

a) ( \text{I}_2 + \text{H}_2 \rightarrow A )

• ( A = 2 \text{HI} ) (иодоводород)

b) ( A + \text{NaOH} \rightarrow \text{H}_2\text{O} + B )

• Уравнение: ( 2 \text{HI} + \text{NaOH} \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{NaI} )
• ( B = \text{NaI} ) (иодид натрия)

c) ( B + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{I}_2 + C )

• Уравнение: ( 2 \text{NaI} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{I}_2 + 2 \text{NaCl} )
• ( C = 2 \text{NaCl} ) (хлорид натрия)

3) Полные уравнения реакций:

a) ( \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 )

• Окислитель: ( \text{H}_2\text{SO}_4 ) (серная кислота)
• Восстановитель: ( \text{Fe} ) (железо)

b) ( \text{Cu} + 2 \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2 \text{Ag} )

• Окислитель: ( \text{AgNO}_3 ) (нитрат серебра)
• Восстановитель: ( \text{Cu} ) (медь)

Таким образом, в этих реакциях можно увидеть, как одни вещества окисляются, а другие восстанавливаются, что и является сутью окислительно-восстановительных процессов.