1) С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: кислород, соляная кислота,гидроксид калия,оксид серы(4),оксид железа(3),хлорид натрия. Составте уравнения возможных реакций. 2)Какой объём водорода выделится при реакции цинка с 20г 4,9%-ного раствора серной кислоты? Очень срочно. помогите пожалуйста
Конечно, давайте подробно разберемся с вашими вопросами.
Алюминий (Al) может реагировать с рядом веществ. Давайте рассмотрим их по порядку:
Кислород (O₂):
Алюминий активно реагирует с кислородом, образуя оксид алюминия.
[
4 \text{Al} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Al}_2\text{O}_3
]
Соляная кислота (HCl):
Реакция алюминия с соляной кислотой приводит к образованию хлорида алюминия и выделению водорода.
[
2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2 \uparrow
]
Гидроксид калия (KOH):
Алюминий реагирует с гидроксидом калия в присутствии воды, образуя тетрагидроксоалюминат калия и водород.
[
2 \text{Al} + 2 \text{KOH} + 6 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{K[Al(OH)}_4] + 3 \text{H}_2 \uparrow
]
Оксид серы(IV) (SO₂):
Алюминий не реагирует с оксидом серы(IV) при нормальных условиях.
Оксид железа(III) (Fe₂O₃):
Алюминий может восстанавливать оксид железа(III) до железа, это реакция алюминотермии.
[
2 \text{Al} + \text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow 2 \text{Fe} + \text{Al}_2\text{O}_3
]
Хлорид натрия (NaCl):
Алюминий не реагирует с хлоридом натрия при нормальных условиях.
Для начала найдем массу серной кислоты в растворе. У нас есть 20 г 4,9%-ного раствора серной кислоты (H₂SO₄).
Масса серной кислоты: [ m(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{4.9}{100} \times 20\, \text{г} = 0.98\, \text{г} ]
Теперь найдем количество вещества серной кислоты: Молярная масса H₂SO₄ ≈ 98 г/моль.
Количество вещества: [ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{0.98}{98} = 0.01\, \text{моль} ]
Реакция цинка с серной кислотой: [ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow ]
Согласно уравнению, 1 моль H₂SO₄ выделяет 1 моль H₂. Таким образом, 0.01 моль H₂SO₄ выделит 0.01 моль H₂.
Теперь найдем объем выделившегося водорода при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22.4 л: [ V(\text{H}_2) = 0.01 \times 22.4 = 0.224\, \text{л} ]
Таким образом, при реакции цинка с данным раствором серной кислоты выделится 0.224 литра водорода.
1) Алюминий реагирует с кислородом, соляной кислотой и гидроксидом калия. Уравнения возможных реакций:
Алюминий не реагирует с оксидом серы(4), оксидом железа(3) и хлоридом натрия.
2) При реакции цинка с серной кислотой образуется водород. Уравнение реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Молярная масса Zn = 65.38 г/моль, H2SO4 = 98.08 г/моль. Масса серной кислоты в растворе: 20г 0.049 = 0.98г. Количество вещества серной кислоты: 0.98г / 98.08 г/моль = 0.01 моль. Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода. Таким образом, 0.01 моль цинка выделит 0.01 моль водорода. Объем водорода можно рассчитать по формуле: V = n 22.4 л/моль, где n - количество молей водорода. V = 0.01 моль * 22.4 л/моль = 0.224 л. Таким образом, при реакции цинка с 20г 4,9%-ного раствора серной кислоты будет выделено 0.224 л водорода.
